S vrha glave, evo nekoliko mjesta za zbunjenost:
- Prisjećajući se toga
# "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "crveno" + "E" ^ @ "" _ "ox" # , ali da se potencijalne vrijednosti obično daju samo kao redukcijski potencijali, tako da su oksidacijski potencijali inačica s suprotnim predznakom. - Reakcije oksidacije su također obrnute (reaktivne reaktante ili produkte) redukcijskih reakcija koje se obično pružaju.
- Potencijali stanica za galvansku ćeliju trebaju uvijek biti pozitivni - postaviti redukcijske i oksidacijske potencijale kako bi se postigao najveći mogući moždani potencijal.
- U galvanskoj ćeliji dolazi do oksidacije na anodi i redukcije na anodi.
- Elektroni teku od anode do katode.
- Anioni iz solnog mosta teku do anode, a kationi teče prema katodi.
- Kada balansirate polu-reakcije, obratite pažnju na kiselo ili osnovno okruženje i dodajte
# "H" ^ + # ,# "OH" ^ - # i / ili# "H" _2 "O" "# prema tome. - Ravnoteža elektrona u polu reakcijama - broj elektrona kada je uravnotežen je broj elektrona korištenih u jednadžbama
#Delta "G" ^ '= - n "FE" ^' # . - Za pomicanje
# "C" # do# "mol e" ^ - # , podijeli Faradayevom konstantom. Ići u drugom smjeru, od krtica do klonova, pomnožite#96485# . - Pri izračunavanju Gibbsove slobodne energije, ne shvaćajući da se entalpija često daje u
# "kJ mol" ^ - 1 # dok se entropija obično daje u# "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 # , pa se entalpija često mora množiti s#1000# kada koristite#Delta "G" ^ '= delta "H" ^' - "T" delta "S" ^ '# .
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine s disocijacijom kiseline i baze?
Pogledajte objašnjenje. Disocijacija ili udruživanje protona događa se jedan po jedan, ne sve odjednom. Nije H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ali H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ali NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Neke vrste su amfoterne, što znači da mogu djelovati kao kiselina ili baza (npr. vode i amonijaka). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Jake kiseline i baze potpuno se disociraju. Ne zaboravite da će se samo prvi proton za H_2SO_4 potpuno disociirati. HSO_4 ^ - nije jaka kiselina. 7 jakih
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine paralelno s kondenzatorima?
Izmiješati s otpornicima. Najčešća pogreška je korištenje iste formule koja se koristi za paralelno izračunavanje otpornika.
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine s dvostrukim reakcijama zamjene?
Učenici imaju poteškoća u određivanju je li došlo do dvostruke reakcije zamjene. Oni također imaju poteškoća u utvrđivanju taloga ako se formira. Oni također imaju poteškoća u određivanju cjelovite i neto ionske jednadžbe. Jedan od dva proizvoda mora biti ili voda, netopljivi plin ili netopiva krutina koja se naziva talog. Ako nastane talog, može se identificirati pomoću pravila topivosti. Kompletna ionska jednadžba uključuje sve ione i vodu, plin ili precipitat. Neto ionska jednadžba uključuje samo ione koji reagiraju da bi proizveli vodu, plin ili precipitat, i vodu, plin ili precipitat.