Kation se ne smanjuje zbog toga što jezgru povlači manje elektrona po sebi, smanjuje se jer postoji manje elektronsko-elektronsko odbijanje, a time i manje zaštitaza elektrone koji nastavljaju okruživati jezgru.
Drugim riječima, učinkovit nuklearni naboj, ili
Izvrstan primjer tog načela može se vidjeti u izoelektronskim iona, koji su ioni koji imaju istu konfiguraciju elektrona, ali različite atomske brojeve.
Svi gore navedeni ioni imaju 10 elektrona oko njihove jezgre; primijetite kako se pri dodavanju elektrona, što je slučaj s anionima, povećava ionska veličina - to se događa zato što postoji veće odbijanje elektrona i elektrona.
S druge strane spektra, kada se elektroni uklanjaju, kao u slučaju kationa, ionska veličina je manja jer, naravno, sada postoji manje odbijanja i zaštite elektrona-elektrona.
Atomska i ionska veličina su sve o učinkovitom nuklearnom naboju, što je mjera koliko jaka privlačna sila koja dolazi iz jezgre osjeća elektron.
Kada je više elektrona prisutno za isti broj protona, tj. Imate anion, oni će biti u mogućnosti međusobno bolje provjeravati.
Isto tako, kada je prisutno manje elektrona za isti broj protona, tj. Imate kation, njihove sposobnosti skrininga će se smanjiti
Maslina hoda brzinom od 4 milje na sat. Živi dvije milje od postaje za vijesti. Koliko će joj trebati da se vrati kući s postaje za vijesti?
Maslina će trajati pola sata ili 30 minuta. Formula koju možemo koristiti je: t = d / r gdje je t vrijeme putovanja, r je brzina putovanja, a d je prijeđena udaljenost. U ovom problemu rečeno nam je da je brzina putovanja 4 milje na sat, a udaljenost je 2 milje. Tako zamjena daje: t = (2 mil es) / ((4 (miles)) / (sat)) t = (2 otkaz (miles)) / ((4 (poništi (miles))) / (sat) )) t = 2 / (4 / (sat)) t = (2 * sati) / 4 t = 1/2 sata ili 30 minuta
Što je to Lewisova točkasta struktura BH_3? Koliko je samo par elektrona u ovoj molekuli? Koliko je veznih para elektrona u ovoj molekuli? Koliko je samo par elektrona na središnjem atomu?
Pa, postoji 6 elektrona koji se distribuiraju u BH_3, međutim, BH_3 ne slijedi uzorak veza "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valentna elektrona, a vodik ima 1; stoga postoje 4 valentna elektrona. Stvarna struktura borana je kao diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, u kojem su "3-srednja, 2 elektronska" veza, premošćivanje vodika koji se veže na 2 borna centra. Predlažem da dobijete svoj tekst i detaljno pročitate kako funkcionira takav sustav povezivanja. Nasuprot tome, u etanu, C_2H_6, ima dovoljno elektrona da formiraju veze 7xx "2-centra, 2 elektrona", tj. C-C vezu, i 6xx "C-H&qu
Kako se to naziva kada se natrijevi i kloridni ioni odvajaju kada se otope u vodi?
Taj se proces naziva disocijacija. "Na" ^ ioni privlače djelomično negativno nabijeni atomi kisika molekula vode, a "Cl" ^ (-) "ioni privlače djelomično pozitivno nabijeni atomi vodika molekula vode. Kada se to dogodi, natrijev klorid disocira u pojedinačne ione, za koje se kaže da su u otopini. Natrijev klorid u vodi tvori otopinu natrijevog klorida. Budući da otopina natrijevog klorida može provesti struju, ona je elektrolitička otopina, a NaCl je elektrolit. Sljedeći dijagram ilustrira disocijaciju iona natrija i klorida kada se otopi u vodi.