Titracije s hidratiziranim rješenjima Može li itko to učiniti?

#x ~~ 10 #

Uključena titracija:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Mi to znamo # "24.5 cm" ^ 3 # (ili # "ML" #!) Kiselina je korištena za titriranje, i da postoje # "2 mols" # od # "HCl" # teoretski potrebna po # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Stoga,

# 24.5 otkazati "mL" xx otkazati "1 L" / (1000 otkazati "mL") xx "0.1 mol HCl" / otkazati "L soln" #

#=# # "0.00245 mol HCl" #

korišteni su za titriranje

# 0.00245 Odustani "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 otkaza "mols HCl") #

# = "0.001225 mola Na" _2 "CO" _3 #

Ovo je ključni korak koji većina učenika propusti:

Ovo je bilo #0.001225# # Mola # u #25.0# # ML #, Dakle #0.01225# # Mola # su u #250# # ^ 3 cm #, Ako zaboravite to učiniti, dobili biste #x ~~ 1 #…

Poznavanje mase hidratizirani čvrsto korišteni, možemo pronaći masa vode u hidratizirani krutina.

# 0.01225 poništi ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / poništi ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g bezvodne krute tvari" #

Stoga, # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Budući da je ovo za # Bbx # ekvivalenata vode, trebat će nam masa # BB1 # ekvivalent od vode na skali od # "0.01225 mol hidrata" #.

Za svaki # "0.01225 mol hidrata" #, # "0.01225 mols" # vode

# 0.01225 poništi ("mols H" _2 "O") xx "18.015 g" / poništi ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

To znaci

# ("2,20 g" boja (bijela) (.) X "H" _2 "O") / ("0,2207 g 1H" _2 "O") = 9,97 = x #

To je otprilike dekahidrat.

# -> boja (plava) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #