4.0 M otopina Mg (OH) 2 potpuno je neutralizirana 160 mL 1.0 M otopine HCl. Koliko je mililitara magnezijevog hidroksida bilo potrebno?

Odgovor:

Pitanje nije legitimno. Topivost magnezijevog hidroksida u vodi je pribl. # 6 * "ppm" # na sobnoj temperaturi …

Obrazloženje:

Naravno, možemo ispitati molarnu količinu s obzirom na klorovodičnu kiselinu.

Imamo …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ^ mL -1xx1.0 * * mol L ^ -1 = 0,160 mol * # s poštovanjem # # HCl

I ova molarna količina reagirat će s HALF EQUIVALENTOM u odnosu na magnezij hidroksid prema sljedećoj jednadžbi …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * # g

Napominjem da sam odgovorio na pitanje koje sam htio, a ne na pitanje koje ste postavili, ali magnezijev hidroksid nije toliko topiv u vodenoj otopini. Pitanje bi trebalo reformirati.

Odgovor:

20 mililitara

Obrazloženje:

Prvi korak je saznati koliko molova # # HCl reagira s hidroksidom.

Korištenjem formule za koncentraciju:

# C = (n) / (v) *

c = koncentracija u #mol dm ^ -3 #

n = broj mola

v = volumen u litrama.

Tako smo saznali da je # # HCl riješenje:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0.16 mol

Tako smo koristili 0,16 mol # # HCl u titraciji.

Budući da je to reakcija s jakom bazom i jakom kiselinom (vjerojatno kao što se hidroksid može smatrati jakim) Reakcija ide do kraja.

Mi to znamo Delta ^ + # reagiraju s ionima #OH ^ - # Ioni stvaraju vodu, tj. neutraliziraju otopinu. Međutim, #Mg (OH) _2 # je dihidroksid, što znači da 1 mol otpušta 2 mol #OH ^ - # ioni. Dakle, 0.16 mol # # HCl će reagirati s 0,08 mol #Mg (OH) _2 # potpuno neutralizirati.

Vraćajući se na prvobitnu jednadžbu tako možemo pronaći volumen magnezijevog hidroksida, kao što znamo koncentraciju iz pitanja.

# C = (n) / (v) *

# 4 = (0.08) / (v) *

# V = 0,02 # litara, ili 20 mililitara.