Odgovor:
32 grama.
Obrazloženje:
Najbolji način je da se pogleda reakcija između kisika i vodika, a zatim da se balansira:
Iz ovoga možemo vidjeti molarne omjere.
Sada, 36 grama vode jednako je dva mola vode iz jednadžbe:
Stoga
Prema tome, prema molarnom omjeru, trebamo imati polovicu količine mola, tj. Jedan mol dijatomejskog kisika. 1 Atom kisika ima masu od 16 grama, dakle dijatomejski kisik teži dvostruko više - 32 grama.
Stoga je potrebno 32 grama.
U zatvorenoj komori, 58 grama propanskog plina (C3H8) i 200 grama kisika potaknuto je da iniciraju komunizaciju što je ograničeni reagens u ovoj reakciji?
Pišemo stehiometrijsku jednadžbu .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta A zatim ispitamo molarne količine .... "Moles propana" - = (58,0) * g) / (44.10 * g * mol ^ 1) = 1.31 * mol. "Molovi kisika" - = (200,0 x g) / (32,0 x g * mol ^ -1) = 6,25 x mol. Ali CLEARLY, tražimo 6,55 * mol kisika za stehiometrijsku ekvivalenciju ... I tako je kisik OGRANIČAVAJUĆI REAGENT za reakciju kao što je napisano .... U praksi, ugljikovodik se može zapaliti nepotpuno, da se kaže C (s), odnosno čađ .... ili ugljični monoksid ... CO (g) ... i mogli bismo predstavljati ovo nepotpuno izgaranje reakcijom
Koji je vaš ograničavajući reaktant ako 32 grama CH4 reagira s 32 grama plina kisika?
Kisik je naš ograničavajući reaktant. Moramo početi stvaranjem uravnotežene reakcije između metana i kisika. Budući da je metan ugljikovodik koji reagira s kisikom, to će biti reakcija izgaranja koja rezultira ugljičnim dioksidom i vodom. Reakcija izgaranja je: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Sada želimo pronaći koliko mola svakog reaktanta moramo pronaći koji je ograničavajući. Ako napravimo grubi izračun kako bismo pronašli koliko mola CH_4 i koliko mola O_2 imamo, dobivamo sljedeće: Korištenjem jednadžbe molarnosti: n = (m) / MM = molarna masa spoja / elementa, m = masa u gramima spoja / elementa n = broj mola spoja / el
Koliko grama vode može se proizvesti kombinacijom 8 grama kisika i 8 grama vodika?
To je stehiometrijski problem. Prvo morate napisati uravnoteženu jednadžbu. Kao što možete vidjeti, trebate 2 mola plina H2 i 1 mol O2 da formirate 2 mola H2O. Dobili ste gramove plina vodika i kisika. Najprije morate pronaći ograničavajući reagens. Da biste to učinili, uzmite masu reaktanta i pretvorite je u krtice. Sada učinite omjer mol-do-mol kako biste saznali koliko mola "H" -2 "O" može biti proizvedeno iz svakog reaktanta. Reaktant koji tvori najmanje molova je ograničavajući reagens. Ex. Za "H" _2 (g) "8 grama H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") *