Korištenje standardnih potencijala elektroda na dosljedan način?

Korištenje standardnih potencijala elektroda na dosljedan način?
Anonim

Odgovor:

B. Budući da ima pozitivan napon ili električni potencijal

Obrazloženje:

Evo što ja radim …

Vi znate da se u reakciji obje vrste ne mogu smanjiti, 1 vrsta uvijek mora biti oksidirana i uvijek se mora smanjiti. U vašem stolu su navedene sve redukcije eV, tako da ćete morati promijeniti znak na jednom od njih, kako bi se oni mogli oksidirati.

  1. Kada gledamo prvu reakciju, 2Ag se oksidira, tako da ne samo da ćete promijeniti znak, nego i umnožiti vrijednost za 2. -1.6eV, Zn + 2 se smanjuje, pa koristite samo vrijednost tablice formule, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, tako da ovo definitivno nije spontano

Ovako pristupam svakome od njih.

Odgovor:

Mnogi studenti koriste pravilo suprotno od kazaljke na satu kako bi se utvrdilo da li će doći do redoks reakcije između dvije vrste.

Obrazloženje:

Pravilo je lakše pokazati nego definirati.

A. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Hoće li metalik # "AG" # reagiraju s vodenom otopinom # "ZN" ^ "2 +" #?

Riješenje

Korak 1. Napišite standardnu polu-reakciju redukcije # "AG" # i # "ZN" #pazeći da prvo napišete polu reakciju s negativnijim (manje pozitivnim) potencijalom.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = boja (bijela) (l) "-0,76 V" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; boja (bijela) (ll) E ^ @ = "+0,80 V" #

Korak 2, Koristite pravilo suprotno od smjera kazaljke na satu.

Nacrtajte strelice (crvene strelice na dijagramu ispod) u smjeru suprotnom od kazaljke na satu iznad i ispod jednadžbi.

Dijagram nam to govori

  • Elektroni će teći iz # "ZN" # ravnotežu. t # "Cu" # jedan (okomita strelica)
  • Položaj # "ZN" # potezi ravnoteže za zamjenu izgubljenih elektrona (strelica gore)
  • Položaj # "AG" # pomak ravnoteže kako bi se uklonili dodatni elektroni (donja strelica)

#bb (boja (plava) ("pravilo suprotno od kazaljke na satu") # navodi da će polu-reakcije koje će se dogoditi biti one koje slijede suprotno kazaljkama na satu staze.

Korak 3, Odredite jednadžbu za reakciju koja će se dogoditi

Moramo preokrenuti gornju jednadžbu.

# "Zn (s)" Zn "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; boja (bijela) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V" #

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; boja (bijela) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; boja (bijela) (ll) E ^ @ = "+1.56 V „#

Pravilo to predviđa # "ZN" # će reagirati # "AG" ^ "+" "# kako bi se dobilo # "AG" # i # "ZN" ^ "2 +" #.

Drugi zaključak je taj # "AG" # htjeti ne reagirati # "ZN" ^ "2 +" #.