Odgovor:
Pa, pravite veze, pa pretpostavljamo da je stvaranje leda egzotermno …..
Obrazloženje:
Kada se prirodni plin spali, reakcija je mnogo manje dvosmislena. jak
Ova reakcija je znatno i mjerljivo egzotermna, i vjerojatno trenutno grije vaš dom (dobro bi bilo da živite na sjevernoj hemisferi).
Kako nastajanje otopine može biti egzotermno ili endotermno?
Napravimo dva rješenja uočimo da li su egzotermna ili endotermna. 1. Otopina amonijevog klorida u vodi: (a) Uzmite 100 ml vode u čašu, zabilježite njezinu temperaturu. To se naziva početna temperatura. (b) Otopiti 4 g amonijevog klorida u 100 ml vode. Dodajte amonijev klorid u vodu i promiješajte. Zabilježite temperaturu otopine. Temperatura se naziva krajnja temperatura. (c) U ovom eksperimentu primijetit ćete da će se temperatura vode smanjiti (konačna temperatura <početna temperatura). amonijev klorid kada se otopi u vodi apsorbira toplinu iz vode, voda gubi toplinu i njezina temperatura se smanjuje. To je endotermni
Zašto je spaljivanje drva egzotermno? Mislio sam da se drvo zagrijava, pa je stoga endotermno. Međutim, on tada daje toplinu koja ga čini egzotermičnom. Koji je?
Spaljivanje drva u zraku egzotermni je proces (oslobađa toplinu), ali postoji energetska barijera, tako da u početku treba malo topline kako bi se započele reakcije. Drvo reagira s kisikom u zraku da bi formiralo (uglavnom) ugljični dioksid i vodenu paru. Proces uključuje mnogo različitih pojedinačnih kemijskih reakcija i zahtijeva određenu energiju za pokretanje reakcija. To je zato što je obično potrebno razbiti neke kemijske veze (endotermne) prije nego što se mogu formirati nove jače veze (egzotermne). Sveukupno, ipak, više se topline oslobađa u oblikovanju konačnih proizvoda nego što se troši u započinjanju novih reak
Je li egzergonsko isto što i endotermno ili egzotermno?
Exergonic se odnosi na promjene u Gibbsovoj slobodnoj energiji. Egzotermne i endotermne odnose se na promjene entalpije. Egzotermne i endotermne odnose se na promjene entalpije ΔH. Exergonske i endergonske odnose se na promjene Gibbsove slobodne energije ΔG. "Exo" i "exer" znače "izvan". "Endo" i "ender" znače "u". ΔH se smanjuje za egzotermni proces i povećava se za endotermni proces. ΔG se smanjuje za egzergonski proces i povećava se za endergonski proces. Za danu reakciju, promjena Gibbsove slobodne energije je ΔG = ΔH - TΔS. G je mjera spontanosti reakcije. Ak