Odgovor:
Neke pretpostavke moraju biti napravljene …
Obrazloženje:
Najprije moramo znati početnu temperaturu metanola. Pretpostavimo da je pohranjena u laboratoriju na normalnih 22 stupnjeva Celzija. Pretpostavimo također da je 2kg metanola koji ćemo grijati potpuno čisti. (Npr. Ne razrijeđeni metanol, ali 100% -tna zaliha)
Specifični toplinski kapacitet metanola je
Koristeći jednadžbu:
Gdje je Q ulaz energije u džulima, m je masa u kg (koristit ću grame kako se utvrđeni toplinski kapacitet odnosi na grame). C je specifični toplinski kapacitet i
2kg = 2000 grama, a zatim uključimo ostatak:
Pri 20.0 ° C tlak pare etanola je 45.0 torra, a tlak pare metanola je 92.0 torra. Koliki je tlak pare pri 20,0 ° C otopine pripremljene miješanjem 31,0 g metanola i 59,0 g etanola?
"65.2 torr" Prema Raoultovom zakonu, tlak pare otopine dvije hlapljive komponente može se izračunati pomoću formule P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 gdje su chi_A i chi_B molski udjeli komponenti P_A ^ 0 i P_B ^ 0 su pritisci čistih komponenti. Prvo izračunajte molarne frakcije svake komponente. "59.0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1.28 mol etanola" "31.0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0.969 mol metanola" Otopina ima 1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "ukupno, tako da je" etanol "
Koliki je poluživot tvari ako je uzorak radioaktivne tvari propao na 97,5% svoje izvorne količine nakon godinu dana? (b) Koliko bi trajao da uzorak propadne na 80% prvobitnog iznosa? _godine??
(A). t_ (1/2) = 27,39 "a" (b). t = 8.82 "a" N_t = N_0e ^ (- lambda t) N_t = 97.5 N_0 = 100 t = 1 So: 97.5 = 100e ^ (- lambda.1) e ^ (- lambda) = (97.5) / (100) e ^ (lambda) = (100) / (97,5) ln ^ (lambda) = ln ((100) / (97,5)) lambda = ln ((100) / (97,5)) lambda = ln (1,0256) = 0,0253 / a "t _ ((1) / (2)) = 0.693 / lambda t _ ((1) / (2)) = 0.693 / 0.0253 = boja (crvena) (27.39" a ") Dio (b): N_t = 80 N_0 = 100 So: 80 = 100e ^ (- 0.0253t) 80/100 = e ^ (- 0.0235t) 100/80 = e ^ (0.0253t) = 1.25 Uzimanje prirodnih trupaca s obje strane: ln (1.25) = 0.0253 t 0,223 = 0,0253tt = 0,223 / 0,0253 =
Što je matematička jednadžba koja pokazuje da je količina topline koja se apsorbira isparavanjem ista kao količina topline koja se oslobađa kad se para kondenzira?
...čuvanje energije...? Fazne ravnoteže, osobito, lako su reverzibilne u termodinamički zatvorenom sustavu ... Dakle, proces naprijed zahtijeva istu količinu unesene energije kao što se energija koja se odvija unatrag vraća. Pri konstantnom tlaku: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta) "(->)" X "(g) gdje je q toplinski tok u" J ", n je od naravno, i DeltabarH (vap) je molarna entalpija u "J / mol". Po definiciji, moramo također imati: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Znamo da DeltabarH mij