Odgovor:
Predstavlja masu jednog mola kalcijevog klorida, što je
Obrazloženje:
Molarna masa je masa
Tako u jednom molu kalcija imamo
Zašto koristimo
To nam omogućuje da izjednačimo makro svijet grama i kilograma, što mjerimo na ravnoteži, sa submikro svijetom atoma i molekula, od kojih možemo zamisliti, ali ne možemo izravno promatrati. Koncept molarne ekvivalencije ključan je za proučavanje kemije. Ako znate formulu, i znate masu stvari, upotrijebite
Da biste otopili led na svom prilazu, možete upotrijebiti dva mola kamene soli (NaCl) ili dva mola kalcijevog klorida (CaCl_2) čija će otopljena tvar imati najveći učinak i zašto?
Kalcijev klorid disocira u vodenoj otopini kako bi dao 3 čestice, natrijev klorid daje 2, tako da će prvi materijal imati najveći učinak. Depresija točke smrzavanja je koligativno svojstvo, koje ovisi o broju čestica otopljene tvari. Očito, kalcijev klorid isporučuje 3 čestice, dok natrijev klorid daje samo 2. Kao što se sjećam, kalcijev klorid je pakao mnogo skuplji od kamene soli, tako da ova praksa ne bi bila previše ekonomična. Usput, ova praksa soljenja cesta jedan je od razloga zašto stariji automobili u Sjevernoj Americi imaju tendenciju biti apsolutne hrđe. Ako pogledate donje dijelove i ploče nekih od starijih voz
Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?
4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.
Kalij ima masu od 39,1 amu. Klorid ima masu od 35,45 amu. Po zakonu očuvanja mase, koja je masa kalijevog klorida, kada se ta dva iona kombiniraju?
Jednostavne atomske mase treba dodati jer je formula KCl.