.54 mol H2 se nalazi u spremniku od 2,00 L pri 20,0 ° C. Koji je tlak u spremniku u atm?

Odgovor:

# 6.5 atm #

Obrazloženje:

Koristeći idealni zakon o plinu za izračunavanje tlaka plina, Tako,# PV = nrt #

Navedene vrijednosti su,# V = 2L, n = 0.54 mola, T = (273 + 20) = 293K #

Korištenje,# R = 0.0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Dobivamo,# P = 6,5 atm #

Odgovor:

#P_ "kontejner" = 6,50 * bankomat #

Obrazloženje:

Pretpostavljamo da je idealnost …. i tako …* P = (nrt) / V #

# = (0,54 * * molxx0.0821 (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2,00 * L) #

Jasno, koristio sam ………

# "apsolutna temperatura" = "stupanj Celzija + 273,15" * K #

A izraz daje odgovor s jedinicama pritiska, kao što je potrebno.

# = (0,54 * otkazivanje (mol) xx0.0821 * (* otkazati atm) / otkazivanje (K * * mol) xx293.15 cancelK) / (2.00 * #) otkazati

Juanita zalijeva travnjak koristeći izvor vode u spremniku za kišnicu. Razina vode u spremniku iznosi 1/3 na svakih 10 minuta koje vode. Ako je razina u spremniku 4 stope, koliko dana Juanita može zalijevati vodom 15 minuta svaki dan?

Pogledaj ispod. Postoji nekoliko načina da se to riješi. Ako razina padne za 1/3 za 10 minuta, tada se u njoj smanjuje: (1/3) / 10 = 1/30 u 1 minuti. Za 15 minuta padne 15/30 = 1/2 2xx1 / 2 = 2 Tako će biti prazna nakon 2 dana. Ili na drugi način. Ako padne 1/3 za 10 minuta: 3xx1 / 3 = 3xx10 = 30minuta 15 minuta dnevno: 30/15 = 2 dana

Pri 20.0 ° C tlak pare etanola je 45.0 torra, a tlak pare metanola je 92.0 torra. Koliki je tlak pare pri 20,0 ° C otopine pripremljene miješanjem 31,0 g metanola i 59,0 g etanola?

"65.2 torr" Prema Raoultovom zakonu, tlak pare otopine dvije hlapljive komponente može se izračunati pomoću formule P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 gdje su chi_A i chi_B molski udjeli komponenti P_A ^ 0 i P_B ^ 0 su pritisci čistih komponenti. Prvo izračunajte molarne frakcije svake komponente. "59.0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1.28 mol etanola" "31.0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0.969 mol metanola" Otopina ima 1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "ukupno, tako da je" etanol "

Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?

Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm. > Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu. boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0" C / atm ": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) ) -3x boja (bijela) (XX) + 2x "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &qu