Što je redoks titracija i za što se koristi?

Što je redoks titracija i za što se koristi?
Anonim

Titracija je laboratorijska metoda koja se koristi za određivanje koncentracije ili mase tvari (koja se naziva analit). Otopina poznate koncentracije, nazvana titrant, dodaje se u otopinu analita dok se ne doda dovoljno dovoljno da reagira sa svim analitom (točka ekvivalencije). Ako je reakcija između titranta i analita reakcija redukcije-oksidacije, postupak se naziva redoks titracija.

Jedan primjer je uporaba kalijevog permanganata za određivanje postotka željeza u nepoznatoj željezoj (II) soli.

Jednadžba za reakciju je

MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O

Fe3 has ion ima blijedo-žuto-zelenu boju, a Mn2 ima blijedo narančasto-ružičastu boju, ali duboka ljubičasta boja MnO je toliko intenzivna da je to boja koju vidite na točki ekvivalencije.

U titraciji, u konusnu tikvicu stavite poznatu masu (recimo, 1.2352 g) uzorka, 10 mL vode i 10 mL 1 mol / L HSOS. Zatim polako dodajte otopinu KMnO poznate koncentracije (recimo, 0.020 48 mol / L) iz bureta. MnO se obezboji odmah kada se prvi put doda, ali boji treba više vremena da izblijedi dok se približavate točki ekvivalencije. Došli ste do točke ekvivalencije kada jedna kap MnO proizvodi blijedu trajno ljubičasto-ružičastu boju (recimo, nakon dodavanja 26.01 mL).

Znate volumen i molarnost KMnO i masu nepoznatog spoja, tako da možete izračunati masu Fe2.

Evo kako to možete učiniti.

Molovi MnO = 0,026 01 L MnOx × (0,020 48 mol MnO / 1 L MnO) =

5,327x106 mol Mn02

Molovi Fe2 = 5,327x10 mola MnOxx (5 mol Fe2 / 1 mol MnO3) =

2.663 × 10 3 mol Fe2

Masa Fe2 = 2.663 × 10 3 mol Fe2 × (55.845 g Fe2 / 1 mol Fe2) = 0.1487 g Fe2

% Fe² = 0,1487 g Fe2 / 1,2352 g uzorka × 100% = 12,04%

SAŽETAK

Za određivanje koncentracije ili količine tvari u nepoznatom uzorku koristite titraciju.