Odgovor:
Obrazloženje:
Pomoću
# # N = broj mola (# # Mol )# C # = koncentracija (# # Mol # Dm ^ -3 # )# # V = volumen (# Dm ^ 3 # )
Sada koristimo
# M # = masa (# kg # )# # N = broj mola (# # Mol )# M_r # = molarna masa (# G # # Mol ^ -1 # )
Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?
To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).
Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?
Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.
Koliko je vode potrebno za pripremu .50 molalne otopine koristeći 0,50 mola natrijevog klorida?
1kg (b je simbol molalnosti, a molalnost je broj mola otopljene tvari po kilogramu otapala) b = n / m 0,5 = 0,5 / m m = 1 kg