![Zašto su endotermne reakcije korisne? + Primjer Zašto su endotermne reakcije korisne? + Primjer](https://img.go-homework.com/img/chemistry/why-are-endothermic-reactions-useful.jpg)
Endotermička reakcija je ona koja apsorbira energiju u obliku topline ili svjetlosti.
Mnoge endotermne reakcije pomažu nam u svakodnevnom životu.
Reakcije izgaranja
Izgaranje goriva je primjer reakcije izgaranja, a mi kao ljudi u velikoj se mjeri oslanjamo na ovaj proces za naše potrebe za energijom. Sljedeće jednadžbe opisuju izgaranje ugljikovodika kao što je benzin:
gorivo + toplina kisika + voda + ugljični dioksid
Zato gorivo (kao što je parafin, ugljen, propan i butan) spaljujemo za energiju, jer kemijske promjene koje se događaju tijekom reakcije oslobađaju ogromne količine energije, koju zatim koristimo za energiju i struju. Također biste trebali imati na umu da se tijekom ove reakcije proizvodi ugljični dioksid. Kemijska reakcija koja se događa kada gorivo izgori ima i pozitivne i negativne posljedice. Iako koristimo toplinu, energiju i električnu energiju, proizvedeni ugljični dioksid negativno utječe na okoliš.
Svjetionik ili sjajilo koriste ronioci, kamperi i za dekoraciju i zabavu. Svjetiljka je plastična cijev sa staklenom bočicom unutar nje. Da biste aktivirali svjetlosni štapić, savijte plastični štap koji razbija staklenu bočicu. To omogućuje da se kemikalije unutar stakla miješaju s kemikalijama u plastičnoj cijevi. Te dvije kemikalije reagiraju i oslobađaju energiju. Drugi dio svjetlosne palice je fluorescentna boja koja mijenja tu energiju u svjetlost, uzrokujući da svjetiljka svijetli! To je poznato kao fosforescencija ili kemiluminescencija.
Što je primjer problema endotermne procesne prakse?
![Što je primjer problema endotermne procesne prakse? Što je primjer problema endotermne procesne prakse?](https://img.go-homework.com/statistics/what-is-an-example-of-a-continuous-random-variable.gif)
DUGI ODGOVOR. Ovdje su neka od pitanja koja možete dobiti u endotermičkom procesu: Imate sljedeću kemijsku reakciju: N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Pružite objašnjenje zašto ova reakcija je endotermna (i konceptualna, i matematička); Je li ova reakcija spontana na 298 K? Ako ne, na kojoj temperaturi postaje spontano? Podatci: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" za NO i DeltaS _ ("reakcija") = 24.7 "J / K" Počnimo s matematikom kako bismo je uklonili s puta. Rečeno je da je reakcija endotermna ako je njezina promjena entalpije, DeltaH _ ("reakcija") pozitivna. Možemo izračunati
Zašto su reakcije izgaranja egzotermne? + Primjer
![Zašto su reakcije izgaranja egzotermne? + Primjer Zašto su reakcije izgaranja egzotermne? + Primjer](https://img.go-homework.com/chemistry/why-are-combustion-reactions-exothermic.jpg)
Reakcija sagorijevanja proizvodi produkte koji imaju niže energetsko stanje od reaktanata koji su bili prisutni prije reakcije. Gorivo (na primjer, šećer) ima veliku kemijsku potencijalnu energiju. Kada šećer gori reagirajući s kisikom, proizvodi uglavnom vodu i ugljični dioksid. I voda i ugljični dioksid su molekule koje imaju manje pohranjene energije nego što to imaju molekule šećera. Ovdje je video koji opisuje kako izračunati promjenu entalpije kada se spali 0,13 g butana. video od: Noel Pauller Ovdje je video koji prikazuje izgaranje šećera. Reakcija se odvija mnogo brže nego što je to uobičajeno, jer je potpomognuta
Zašto se događaju endotermne reakcije? + Primjer
![Zašto se događaju endotermne reakcije? + Primjer Zašto se događaju endotermne reakcije? + Primjer](https://img.go-homework.com/chemistry/why-do-endothermic-reactions-happen.jpg)
Dva su moguća razloga: jer reakcija proizvodi proizvode s višim stupnjem poremećaja (npr. Tekuća <otopina <plinovite tvari, više su poremećeni od krutih tvari) i / ili u slučajevima kada je broj molova proizvoda veći od broja molova reaktanata (primjer: reakcije razgradnje). jer je sustav otvoren, tj. neki proizvod je fizički i nepovratno oduzet od reakcijskog sustava (npr. formatiranje taloga, kompleksi, uzastopne reakcije u kojima nije dostignuta ravnoteža, kao u živim sustavima, itd.) O točki 1. vrijedi znati da sklonost stvaranju najstabilnijih (energetski) sustava, kao što se događa u egzotermnim reakcijama, mje