Endotermička reakcija je ona koja apsorbira energiju u obliku topline ili svjetlosti.
Mnoge endotermne reakcije pomažu nam u svakodnevnom životu.
Reakcije izgaranja
Izgaranje goriva je primjer reakcije izgaranja, a mi kao ljudi u velikoj se mjeri oslanjamo na ovaj proces za naše potrebe za energijom. Sljedeće jednadžbe opisuju izgaranje ugljikovodika kao što je benzin:
gorivo + toplina kisika + voda + ugljični dioksid
Zato gorivo (kao što je parafin, ugljen, propan i butan) spaljujemo za energiju, jer kemijske promjene koje se događaju tijekom reakcije oslobađaju ogromne količine energije, koju zatim koristimo za energiju i struju. Također biste trebali imati na umu da se tijekom ove reakcije proizvodi ugljični dioksid. Kemijska reakcija koja se događa kada gorivo izgori ima i pozitivne i negativne posljedice. Iako koristimo toplinu, energiju i električnu energiju, proizvedeni ugljični dioksid negativno utječe na okoliš.
Svjetionik ili sjajilo koriste ronioci, kamperi i za dekoraciju i zabavu. Svjetiljka je plastična cijev sa staklenom bočicom unutar nje. Da biste aktivirali svjetlosni štapić, savijte plastični štap koji razbija staklenu bočicu. To omogućuje da se kemikalije unutar stakla miješaju s kemikalijama u plastičnoj cijevi. Te dvije kemikalije reagiraju i oslobađaju energiju. Drugi dio svjetlosne palice je fluorescentna boja koja mijenja tu energiju u svjetlost, uzrokujući da svjetiljka svijetli! To je poznato kao fosforescencija ili kemiluminescencija.
Što je primjer problema endotermne procesne prakse?
DUGI ODGOVOR. Ovdje su neka od pitanja koja možete dobiti u endotermičkom procesu: Imate sljedeću kemijsku reakciju: N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Pružite objašnjenje zašto ova reakcija je endotermna (i konceptualna, i matematička); Je li ova reakcija spontana na 298 K? Ako ne, na kojoj temperaturi postaje spontano? Podatci: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" za NO i DeltaS _ ("reakcija") = 24.7 "J / K" Počnimo s matematikom kako bismo je uklonili s puta. Rečeno je da je reakcija endotermna ako je njezina promjena entalpije, DeltaH _ ("reakcija") pozitivna. Možemo izračunati
Zašto su reakcije izgaranja egzotermne? + Primjer
Reakcija sagorijevanja proizvodi produkte koji imaju niže energetsko stanje od reaktanata koji su bili prisutni prije reakcije. Gorivo (na primjer, šećer) ima veliku kemijsku potencijalnu energiju. Kada šećer gori reagirajući s kisikom, proizvodi uglavnom vodu i ugljični dioksid. I voda i ugljični dioksid su molekule koje imaju manje pohranjene energije nego što to imaju molekule šećera. Ovdje je video koji opisuje kako izračunati promjenu entalpije kada se spali 0,13 g butana. video od: Noel Pauller Ovdje je video koji prikazuje izgaranje šećera. Reakcija se odvija mnogo brže nego što je to uobičajeno, jer je potpomognuta
Zašto se događaju endotermne reakcije? + Primjer
Dva su moguća razloga: jer reakcija proizvodi proizvode s višim stupnjem poremećaja (npr. Tekuća <otopina <plinovite tvari, više su poremećeni od krutih tvari) i / ili u slučajevima kada je broj molova proizvoda veći od broja molova reaktanata (primjer: reakcije razgradnje). jer je sustav otvoren, tj. neki proizvod je fizički i nepovratno oduzet od reakcijskog sustava (npr. formatiranje taloga, kompleksi, uzastopne reakcije u kojima nije dostignuta ravnoteža, kao u živim sustavima, itd.) O točki 1. vrijedi znati da sklonost stvaranju najstabilnijih (energetski) sustava, kao što se događa u egzotermnim reakcijama, mje