Zašto Berilij formira sp hibridnu orbitalu?

Zašto Berilij formira sp hibridnu orbitalu?
Anonim

U tome nema nikakve veze s kutovima veza koje nisu #180^@#, niti je važno da je # 2p # orbitale nisu zauzete.

Ovdje se radi o netočnim orbitalnim fazama za veznu molekularnu orbitalu.

  • # 2s # orbital ne ističe dovoljno daleko da se veže s dva atoma u isto vrijeme.
  • # 2p # orbitalna je s jedne strane suprotna faza, što bi značilo stvaranje dva različita # "Budi" - "H" # obveznice.

Nakon hibridizacije mogu se načiniti dvije IDENTICNE veze, dajući:

umjesto od:

Pretpostavljam da mislite na reakciju formiranja:

# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" #

Nije važno što je # 2p # orbitale formalno ne zauzimaju #"Biti"# atom.

Orbitalna hibridizacija je teorija koju je izumio Linus Pauling, a tu teoriju koristimo samo da bismo opisali poznate molekularne geometrije oko SREDIŠNJI samo atom, to

# (I) # iskoristiti kutovi koji nisu #90^@# i / ili

# (Ii) # oblik više identičnih iako su obveznice različit umjesto identičnih čistih orbitala.

U toj teoriji za berilij znamo to # 2p # orbitale su dostupne, ali nisu zauzete u atomu:

# "" "" "" (ul (boja (bijela) (uarr darr)) "" (boja (bijela) (uarr darr)) "" ul (boja (bijela) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" boja (bijela) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#COLOR (bijeli) (/) 2s #

Budući da se berilij treba formirati dva identična # "Budi" - "H" # obveznice dva identična orbitale. Najlakši način da to učinite jest omogućiti # S # i # P # orbitale za miješanje, na način poznat kao hibridizacija.

Obratite posebnu pozornost na sadašnje relativne orbitalne energije, koje su prikazane u nastavku:

# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (boja (bijela) (uarr darr)) "" ul (boja (bijela) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" (bijela) (./) 2p #

#' '#

#ul (uarr boja (bijela) (darr)) ul (uarr boja (bijela) (darr)) #

#color (bijelo) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s orbital je bio ovdje u energiji!"

Zbog tog miješanja,

  • Jedan prethodno čist # 2p # gornja orbitalna energija spušta se u energiju i tvori # Sp # orbitalna.
  • Jedan prethodno čist # 2s # orbitalna energija malo raste u obliku # Sp # orbitalna.
  • Dva elektrona koja su prethodno bila u # 2s # atomska orbita berilija sada se može raširiti među dva hibrida # Sp # orbitale.

I to je popuštalo dva # Sp # orbitale, jer jedan # 2s # i jedan # 2p # po hibridiziranoj orbiti # Sp # orbitalno, i (kao što izravno slijedi iz očuvanja mase i naboja), moramo imati očuvanje orbitala … dva, dva van.

To su identične orbite, koje zatim moraju napraviti identične veze.

Bond se izrađuje:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr prekoračenje ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Bond je napravio:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("veza") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) H "#