Koligativna svojstva su svojstva otopina koje ovise o odnosu broja čestica otopljenih tvari prema broju molekula otapala u otopini, a ne na tipu prisutnih kemijskih vrsta.
Koligativna svojstva uključuju:
1. Relativno snižavanje tlaka pare.
2. Visina točke vrenja.
3. Depresija točke smrzavanja.
4.Osmotični tlak.
Na primjer, točka smrzavanja slane vode je niža od one čiste vode (0 ° C) zbog prisutnosti soli otopljene u vodi. Nije važno je li sol otopljena u vodi natrijev klorid ili kalijev nitrat.
Ako su molarne količine otopljene tvari jednake, a broj iona jednak, točke smrzavanja bit će iste!
Koligativna svojstva uglavnom se proučavaju za razrijeđene otopine čije se ponašanje često može aproksimirati kao idealno rješenje.
Koja koligativna svojstva uzrokuju taljenje leda?
Smanjenje točke smrzavanja Led se otapa u prisutnosti otopljene tvari jer je točka smrzavanja otopine niža od one u vodi. Smanjenje točke smrzavanja dano je pomoću DeltaTf = Kfmi, gdje je Kf 1,86 za vodu, m je molalnost otopine i i je van't Hoffov faktor
Kakav je smjer i veličina magnetskog polja koje čestica putuje? Koji je smjer i veličina magnetnog polja koje druga čestica putuje?
(a) "B" = 0.006 "" "N." ili "Tesla" u smjeru koji izlazi iz zaslona. Sila F na čestici naboja q koja se kreće brzinom v kroz magnetsko polje jačine B daje: F = Bqv:. B = F / (qv) B = 0,24 / (9,9xx10 ^ (- 5) xx4xx10 ^ 5) = 0,006 "" "Ns" Ova 3 vektora magnetskog polja B, brzina v i sila na čestici F međusobno su okomiti: Zamislite rotiranje gornjeg dijagrama za 180 ^ u smjeru okomitom na ravninu zaslona. Možete vidjeti da + ve punjenje koje se kreće lijevo na desno preko zaslona (istok) će osjetiti silu vertikalno prema dolje (južno) ako je smjer polja B izvan zaslo
Zašto se molalnost koristi za koligativna svojstva?
Koligativna svojstva su fizikalna svojstva otopina, kao što je povišenje točke vrenja i depresija točke smrzavanja. U tim izračunima temperatura otopine se mijenja s dodavanjem više otopljene tvari u otapalo, što znači da se volumen otopine mijenja. Budući da je molarnost molova otopljene tvari po litri otopine, ne možemo koristiti molarnost kao jedinicu koncentracije. Zbog toga koristimo molalnost (moli otopljene tvari po kg otapala) budući da se kg otapala ne mijenja s temperaturom.