Zašto elementi u trećem razdoblju mogu prelaziti 8 valentnih elektrona?

Što je novo u programu #n = 3 #?

Sjetite se da je kvantni broj kutnog momenta # L # kaže vam kakvu orbitalnu podžupu imate, # s, p, d, f, … # Pa, trebate to uzeti u obzir

# "" boja (bijela) (/) s, p, d, f,.,. #

#l = 0, 1, 2, 3,.,,, n-1 #,

tj. maksimum # L # je jedan manje od # # N, glavni kvantni broj (što ukazuje na razinu energije), gdje:

#n = 1, 2, 3,.,, #

Dakle, ako se nalazimo u trećem razdoblju, uvodimo #n = 3 #, i tako, #n - 1 = 2 # i orbitale s UP TO #l = 2 #, # D # moguće orbitale. To je, # 3s #, # 3p #, I # 3d # orbitale su upotrebljive.

To se osobito ističe u siliciju, fosforu, sumporu i kloru, ako se uzme u obzir treće razdoblje.

Korištenje tih # 3d # orbitale omogućuje dodatni prostor za držanje elektrona, i kao rezultat toga, hypervalency je moguće.

Ovo širenje "orbitalnog prostora" je poznato, na primjer:

# "PF" _5 #gdje fosfor ima #10# valentni elektroni oko njega raspoređeni u trigonalnoj bipiramidalnoj geometriji.

# "SF" _6 #gdje sumpor ima #12# valentni elektroni oko njega raspoređeni u oktaedarnoj geometriji.

# "CLF" _5 #gdje klor ima #12# valentni elektroni oko njega raspoređeni su u kvadratnu piramidalnu geometriju (od kojih su dvije u jednom usamljenom paru).

Koji element u četvrtom razdoblju periodnog sustava ima 5 valentnih elektrona?

Elementi skupine 15. Elementi skupine 15 (stupac) VA periodnog sustava imaju elektronske konfiguracije s ^ 2 p ^ 3, što im daje pet valentnih elektrona. Ti elementi uključuju dušik (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb) i bizmut (Bi). Promatrajući četvrtu razinu energije ili period (red) periodnog sustava, uočit ćemo da je element Arsen u 4. energetskoj razini iu skupini 17. Arsen ima elektronsku konfiguraciju [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10p 3. S i p orbitale arsena imaju 2 ili 3 elektrona, što čini 5 valentnih elektrona. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER

Što je to Lewisova točkasta struktura BH_3? Koliko je samo par elektrona u ovoj molekuli? Koliko je veznih para elektrona u ovoj molekuli? Koliko je samo par elektrona na središnjem atomu?

Pa, postoji 6 elektrona koji se distribuiraju u BH_3, međutim, BH_3 ne slijedi uzorak veza "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valentna elektrona, a vodik ima 1; stoga postoje 4 valentna elektrona. Stvarna struktura borana je kao diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, u kojem su "3-srednja, 2 elektronska" veza, premošćivanje vodika koji se veže na 2 borna centra. Predlažem da dobijete svoj tekst i detaljno pročitate kako funkcionira takav sustav povezivanja. Nasuprot tome, u etanu, C_2H_6, ima dovoljno elektrona da formiraju veze 7xx "2-centra, 2 elektrona", tj. C-C vezu, i 6xx "C-H&qu

U razdoblju od 6 mjeseci pekara je prodala prosječno 29 pita dnevno. Broj pite od jabuka koje su prodali bile su četiri manje od dvostruko više od broja prodanih borovnica. Koliko pite od borovnice je prosječna dnevna prodaja pekarnice u tom razdoblju?

Neka je x prosječan broj prodanih jabukovih pite i y prosječan broj prodanih borovnica u pekari dnevno. x + y = 29 x = 2y - 4 2y - 4 + y = 29 3y = 33 y = 11 Pekara je prodala prosječno 11 pita od borovnice dnevno. Nadam se da ovo pomaže!