Jer može? Također se može formirati # "Cr" ^ (3 +) # i # "Cr" ^ (6 +) # iona često, a zapravo i češće. Rekao bih da prevladavajući kation ovisi o okolišu.
Obično je lakše samo izgubiti #2# elektrona ako je u blizini nekoliko jakih oksidanata # "F" _2 # ili # "O" _2 #, U izolaciji #+2# kation je najstabilniji jer imamo staviti unutra najmanje energija ionizacije, povećavajući njezinu energiju najmanje.
Međutim, budući da su oksidacijska okruženja općenito prilično uobičajena (imamo dovoljno kisika u zraku), rekao bih da je to razlog zašto #+3# i #+6# oksidacijska stanja stabiliziran i stoga češće u stvarnosti, dok je #+2# mogla pojavljuju se u više redukcijskim sredinama i stabilniji su u izolaciji.
Mnoge prijelazne metale preuzimaju varijabla oksidacijska stanja ovisno o kontekstu … Njihova # (N-1) d # orbitale su bliske energiji prema njihovim # Ns # orbitale.
Primjeri za krom su:
- # "CrBr" _2 #, # "CRO" #, itd. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) *, a # 3d ^ 4 # konfiguracija)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, itd. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) *, a # ^ 3 3d # konfiguracija)
- # "CRO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" # _7, itd. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, konfiguracija plemenitog plina)
Zapravo, #+3# i #+6# oksidacijska stanja su uočena češće nego #+2# za # "Cr" #, Ali viša oksidacijska stanja, ako primijetite, pojavljuju se u visoko oksidirajućim sredinama.
