S obzirom na pKa slabe kiseline HX je 4.2, što je pufer stvoren miješanjem jednakog volumena 0.2M HX s 0.1 M NaOH?

Odgovor:

Pogledaj ispod:

Obrazloženje:

Budući da su u jednakim količinama, uvijek ćemo imati dvostruko više molova # HX # od # # NaOHkao što je koncentracija kiseline dvostruko veća. Možemo reći da jesmo # 0,2 mol # od # HX # i # 0.1 mol # od # # NaOH koji će reagirati. To će oblikovati kiseli pufer.

Oni reagiraju na sljedeći način:

# HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) #

Tako dobivena otopina je formirala 0,1 mol # NaX # i 0,1 mol # HX # ostaje u otopini, ali kako se volumen udvostručuje zbog dodavanja otopina jedna drugoj, koncentracije soli i kiseline su prepolovljene na # 0,5 mol dm ^ -3 #, respektivno.

Pomoću Henderson-Hasselbachove jednadžbe možemo pronaći # PH # rezultirajućeg međuspremnika:

# pH = pK_a + log (X ^ (-) / HX) #

Međutim, # X ^ (-) / HX = (0,5 / 0,5) = 1 # i # Log_10 (1) = 0 #

Dakle, sve što nam je ostalo je

# PH pK_a #

# PH = 4,2 #

Koja je izvorna molarnost otopine slabe kiseline s obzirom na Ka i pH?

6.5 * 10 ^ -6 M Konstruirati ICE tablicu koristeći sljedeću reakcijsku jednadžbu: H_2O + HA desnofarpoona A ^ - + H_3O ^ + Koristiti pH za izračunavanje [H_3O ^ +] u ravnoteži, što je također promjena koncentracije za stol. Koncentracije ravnoteže: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Postavite ravnotežnu ekspresiju pomoću K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6,5 x 10 ^ -6 M

Maya mjeri radijus i visinu stošca s 1% i 2% pogrešaka. Te podatke koristi za izračunavanje volumena konusa. Što Maya može reći o svojoj postotnoj pogrešci u izračunu volumena konusa?

V_ "stvarni" = V_ "izmjereni" pm4.05%, pm .03%, pm.05% Volumen konusa je: V = 1/3 pir ^ 2h Recimo da imamo konus s r = 1, h = 1. Volumen je tada: V = 1 / 3pi (1) ^ 2 (1) = pi / 3 Pogledajmo sada svaku grešku zasebno. Pogreška u r: V_ "w / r pogreška" = 1 / 3pi (1.01) ^ 2 (1) dovodi do: (pi / 3 (1.01) ^ 2) / (pi / 3) = 1.01 ^ 2 = 1.0201 = > 2,01% pogreška A pogreška u h je linearna i tako 2% volumena. Ako pogreške idu na isti način (preveliki ili premali), imamo nešto veću pogrešku od 4%: 1.0201xx1.02 = 1.040502 ~ = 4.05% pogreška Pogreška može biti plus ili minus, pa je konačni rezultat : V

Koja je razlika između jake kiseline i slabe kiseline kao i jake baze u odnosu na slabu bazu s obzirom na ionizaciju?

Jake kiseline i baze gotovo potpuno ioniziraju u vodenoj otopini. Pogledajmo Bronsted-Lowryjevu definiciju kiselina i baza: Kiseline doniraju H ^ + ione vodenoj otopini. Baze prihvaćaju ioni H ^ + u vodenoj otopini. Jake kiseline kao što je HCl praktički će se u potpunosti disocirati, ili ionizirati, u ione kada se nalaze u vodenoj otopini: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Slaba kiselina, poput octene kiseline (CH_3COOH) , neće se ionizirati u mjeri u kojoj to čine jake kiseline, iako se donekle ionizira i ova reakcija će se dogoditi: CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Jake baze, kao NaOH, također pra