Odgovor:
Samo da povučem ovo pitanje ….
Obrazloženje:
Faktor koji utječe na spontanost kemijskih promjena nije entalpija, već entropija …. statistička vjerojatnost poremećaja. Postoje zapravo primjeri SPONTANSKE ENDOTERMIČKE PROMJENE u kojima se ENTROPY povećava u endotermnoj reakciji, te tako reakcija postaje termodinamički povoljna.
A priori, međutim, egzotermna promjena trebala bi biti povoljnija …. ali potrebne su daljnje pojedinosti reakcije.
Je li ova reakcija endotermna ili egzotermna? Izgaranje plina u Bunsen plamenika: C_2H_6 (g) + 3.5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ
Jasno je da je reakcija "egzotermna". Ti goriš etan; normalno, plin koji se isporučuje kućama i laboratorijima je metan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabilnost C = O i O-H veza znači da se energija oslobađa nakon njihovog stvaranja, a reakcija je "egzotermna". Većina reakcija izgaranja, na pr. Spaljivanje ugljena, spaljivanje ugljikovodika u motoru s unutarnjim izgaranjem, osvjetljavanje roštilja, egzotermne su. Način na koji je problem postavljen, s energijom navedenom kao "PROIZVOD" također sugerira da je energija proizvod, rezultat reakcije. Obično, kada se izvještav
Kada se dvije kemikalije miješaju uzrokujući porast njihove temperature. Je li to egzotermna ili endotermna reakcija?
Egzotermna egzotermna reakcija daje toplinu. (Toplinska endotermna reakcija) Toplina koja se oslobađa uzrokuje porast temperature.
Rastvorite sol u vodi. Kako biste odredili je li reakcija egzotermna ili endotermna?
Kako drugačije, ali mjerenjem .....? Vi ocjenjujete kemijsku reakciju .... NaCl (s) + Deltastakrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Ova reakcija je ELEKTRIČNO endotermna, jer moramo razbiti jake elektrostatske sile između pozitivnih i negativnih iona. Ioni u otopini su solvatirani ili vodeni, tj. [Na (OH_2) _6] ^ +, to je ono što mislimo kada pišemo NaCl (aq).