Jednostavne atomske mase treba dodati jer je formula KCl.
Odgovor:
Atomska masa
Obrazloženje:
Budući da je formula za kalijev klorid
Molarna masa jedne formule jedinice
Izračunajte broj natrijevih iona i iona klora te ukupan broj iona u 14,5 g NaCl?
Evo što dobivam: 14,5 g NaCl je jednako 0,248 mol prema jednadžbi n = m / M Sada to znači 1,495 puta 10 ^ 23 molekula natrijevog klorida. To dobivamo ako umnožimo 0.248 mol s Avogadrovim brojem, 6.022 puta 10 ^ 23. To znači da količina molekula odgovara svakom od pojedinačnih iona. Dakle: broj natrijevih iona = broj kloridnih iona = 1.495 puta 10 ^ 23 iona Tako je ukupna količina iona dvostruko veća, 2.990 puta ukupno 10 ^ 23 iona.
Zapišite razliku između kalijevog atoma i kalijevog iona?
Kalijev ion je napunjen, kalijev atom nije. Atom kalija K je u svom normalnom elementarnom stanju s 1 valentnim elektronom u svojoj najvećoj vanjskoj ljusci. Također ima jednaku količinu elektrona i protona - 19 svakog od njih. Međutim kalijev ion je izgubio svoj valentni elektron i stoga je formirao pozitivnu akciju, K ^ +. Umjesto toga ima 19 protona i 18 elektrona, što daje neto pozitivan naboj.
Atomska težina novootkrivene tvari iznosi 98.225 amu. Ima dva izotopa koji se prirodno pojavljuju. Jedan izotop ima masu od 96.780 amu. Drugi izotop ima postotak 41,7%. Koja je masa drugog izotopa?
100.245 "amu" M_r = (zbroj (M_ia)) / a, gdje: M_r = relativna atomska masa (g mol ^ -1) M_i = masa svakog izotopa (g mol ^ -1) a = brojnost, dan ili kao postotak ili iznos g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"