Općenito govoreći, oni to ne čine - iako postoje iznimke.
Da bi spojevi mogli provoditi električnu energiju, moraju biti prisutne nabijene čestice - kao što je slučaj s ionskim spojevima koji su sastavljeni od pozitivno ili negativno nabijenih iona. Postoje i scenariji u kojima nespareni elektroni mogu biti slobodni za provođenje naboja.
Kiseline, na primjer, mogu se ionizirati u otopini da bi se dobili ioni koji su slobodni za provođenje električne struje.
Određeni polimeri, sa slobodnim elektronima ili višestrukim vezama, također mogu voditi električnu struju.
Grafit također ima slobodan elektron koji mu omogućuje provođenje struje, iako je sastavljen od nekoliko kovalentnih veza.
Tipično, iako mislimo na ionske spojeve ili metalne spojeve koji mogu voditi električnu struju, postoje neki slučajevi gdje kovalentno vezani molekularni spojevi također mogu provoditi električnu energiju.
Zašto kovalentni spojevi nisu vodljivi?
Da bi imali električnu vodljivost, morate imati slobodne elektrone ili "more elektrona", međutim, kovalentne veze ih nemaju kao što je dijeljenje elektrona i nema elektrona u izgubljenom elektroniku.
Zašto kiseline mogu provesti električnu energiju?
Širenje električne struje ovisi o prolasku nabijenih čestica. A kad se jaka kiselina, recimo HX otopi u vodi, dvoje takvih nabijenih čestica rezultira, tj. X ^ -, i vrsta koju zamišljamo kao H ^ + ili H_3O ^ +. I oba ova iona omogućuju prolaz električnog naboja, tj. Otopine su vodljive. S druge strane, za slabije kiseline u otopini postoje manje nabijene čestice. I stoga su ove kiseline MANJE provodljive.
Zašto metalni spojevi provode električnu energiju kao krutinu?
Spojevi metala ne provode električnu energiju kao krutinu, ali metali su dobri vodiči električne energije. > Električna struja se sastoji od kretanja nabijenih čestica. Spojevi metala su soli. Sastoje se od suprotno nabijenih iona. Na primjer, NaCl se sastoji od Na2 i Cl2 iona smještenih u kristalnoj rešetki. Ioni u kristalu ne mogu se kretati, tako da kruti NaCl ne provodi struju. U metalu, valentni elektroni se labavo drže. Ostavljaju svoje "vlastite" atome metala, tvoreći "more" elektrona koji okružuju metalne katione u krutini. Elektroni se mogu slobodno kretati kroz ovo elektronsko more. Kretanj