Zašto se koristi van der Waalsova jednadžba?

Pa, pravi plinovi imaju intermolekularne sile, zar ne?

I tako, mi koristimo Van der Waalsova jednadžba stanja za takve snage:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Te se snage manifestiraju u:

• # S #, konstanta koja odgovara prosječnim privlačnim silama.
• # B #konstanta koja objašnjava činjenicu da plinovi nisu uvijek zanemarivi u usporedbi s veličinom spremnika.

i oni modificiraju pravi molarni volumen, #barV - = V / n #, Nakon što se za kubičnu jednadžbu riješi molarni volumen,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | #

Za to nam treba

• određenog tlaka # P # u #"bar"#,
• temperatura # T # u # "K" #,
• #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
• vdW konstante # S # u # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # i # B # u # "L / mol" #.

Tada se to može riješiti bilo kojom metodom koju želite riješiti. Ovo je ovdje detaljnije razrađeno.

Nastaju tri rješenja:

• Jedan # BarV # je tekućine.
• Jedan # BarV # je plin.
• Jedan # BarV # je takozvana lažna (tj. UNPHYSICAL) otopina.

Da biste znali što ste upravo dobili, usporedite s drugim # BarV # da biste vidjeli jeste li pronašli najveću. Ako niste maksimizirali # BarV #, pokušajte drugačije pogoditi dok to ne učinite.