Kao što je ovdje spomenuto, intermolekularne sile (MMF) su važne jer su glavni uzrok razlike u fizikalnim svojstvima između sličnih molekula.
Obavezno pročitajte povezani odgovor na pregled ako niste upoznati s MMF-ovima.
Fizička svojstva o kojima se obično raspravlja kada se odnose na MMF čist tvari su:
- Tališta i vrelišta - kada molekule prelaze iz krutog u tekuće ili tekuće u plin.
- Tlak pare - tlak plinova na stijenke spremnika
- Entalpija isparavanja - energija potrebna za konstantan tlak za pretvaranje tekućine u plin
- Viskoznost - debljina tekućine u protoku fluida
- Površinska napetost - otpornost na izobličenja na površini tekućine od probijanja
temeljno načelo je da jači IMFs u uzorku molekula, više snažno međusobno djeluju, što znači da se drže zajedno više.
To dovodi do sljedećih trendova:
- jači MMF
#-># viši točke taljenja i vrenja (koje je teže rastopiti i prokuhati) - jači MMF
#-># Niži tlak pare (teže za vrenje) - jači MMF
#-># viši entalpija isparavanja#DeltaH_ (VAP) # (potrebno je više energije pri stalnom atmosferskom tlaku kako bi se tekućina pretvorila u plin) - jači MMF
#-># viši viskoznost (deblja tekućina, teče više kao melasa) - jači MMF
#-># viši površinska napetost (otpornija na deformacije od grebanja)
Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3F?
Snage Dipole-Dipole i London (Disperzija). Veliko pitanje! Ako pogledamo molekulu, ne postoje atomi metala za stvaranje ionskih veza. Nadalje, molekuli nema vodikovih atoma vezanih na dušik, kisik ili fluor; isključuje vodikove veze. Konačno, postoji dipol nastao kao razlika u elektronegativnosti između atoma ugljika i fluora. To znači da će molekula fluorometana imati jaku dipol-dipolnu silu. Kako sve molekule imaju Londonsku (disperzijsku) silu koju uzrokuju elektroni i pozitivne jezgre, ona je također prisutna.
Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3OH?
Dobili ste vodik vezan za VRLO ELEKTRONEGATIVNI atom kisika ... I u takvom scenariju gdje je vodik vezan za jako elektronegativni element, poznato je da dolazi do vodikovih veza ... poseban slučaj polariteta veze ... predstavljaju dipole kao ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H I u rasutom stanju, molekularni dipoli se podudaraju ... i ovo je POSEBNI slučaj dipol-dipolne interakcije. intermolekularna vodikova veza ", koja predstavlja POTENTNU intermolekularnu silu, koja podiže točke taljenja i vrenja molekule. I tako smo dobili normalne točke vrenja ... CH_4; -164 "" ^ @ C. H_3C-CH_3; -89 &
Koje su intermolekularne sile prisutne u CO_2?
Sile disperzije CO_2 imaju sile disperzije ili van der waalsove sile kao svoju jedinu intermolekularnu silu.Budući da je CO_2 načinjen od jednog ugljika i 2 kisika, a ugljik i kisik nisu metali, on također ima kovalentne veze. Za dodatne informacije postoje 3 vrste intermolekularnih sila. Disperzijske sile Dipol-dipolne vodikove veze Disperzijske sile su slabije od dipol-dipola, a dipol-dipol slabiji od vodikovih veza. Sile disperzije su obično prisutne u svim molekulama i privremene su. Dipol-dipolske sile su privlačnost između pozitivnog kraja jedne polarne molekule s negativnim krajem druge polarne molekule. Vodikove ve