Jer na razini atoma i molekula svaki sudar i promjena mogu se dogoditi u oba smjera.
To se naziva "princip mikroskopske reverzibilnosti".
Ako se veza može slomiti, ista se veza može formirati iz fragmenata;
Ako je moguća torzija, suprotna torzija je jednako moguća, i tako dalje.
Ali to ne znači da je stopa promjene jednaka stopi suprotne konverzije. Samo u dinamičkoj ravnoteži svaka se izravna i suprotna konverzija događa statistički istom brzinom.
Ova simulacija konverzije iz reaktanata (sve populacije kuglica na lijevu stranu) u srednje stanje (središnje ravnine), a od toga do proizvoda (desno) pokazuju kako su procesi konverzije "gotovo" uravnoteženi tijekom ukupna reakcija i njihova brzina je postala točno uravnotežen (i stalno je uravnotežen u vremenu) kada se postigne ravnoteža, za oko osamdeset sekundi.
nadam se da ovo pomaže
Što su kemijske reakcije koje apsorbiraju energiju?
Endotermne reakcije Endotermička reakcija je kemijska reakcija koja uzima energiju iz okoline. Suprotno od endotermne reakcije je egzotermna reakcija. Reverzibilne reakcije su one u kojima produkti mogu reagirati na remake izvornih reaktanata. Energija se obično prenosi kao toplinska energija: reakcija apsorbira toplinu. Smanjenje temperature ponekad se može otkriti pomoću termometra. Neki primjeri endotermnih reakcija su: - fotosinteza - reakcija između etanoične kiseline i natrijevog karbonata - otapanja amonijevog klorida u vodi. Za više informacija možete pročitati članak u Wikipediji.
Zašto su kemijske reakcije važne?
Oni vladaju svijetom i kako on djeluje. Sve eksplozije su jednostavno vrlo egzotermne kemijske reakcije. Sam proces staničnog disanja je kemijska reakcija na molekularnoj razini. Život je samo jedna trajna kemijska reakcija.
Zašto se događaju kemijske reakcije?
Ovo je OGROMAN pitanje za odgovor u potpunosti! Jedan je odgovor 'zato što rezultiraju negativnom promjenom slobodne energije, delta-G'. To može biti kao rezultat egzotermne reakcije, tako da su proizvodi stabilniji od reaktanata, ili mogu biti posljedica povećanja entropije (proizvodi koji su više poremećeni od reaktanata) ili oboje. Drugi odgovor je 'jer je njihova aktivacijska energija dovoljno niska', tako da se mogu dogoditi uspješni sudari između čestica reaktanta. Ako možete malo usavršiti svoje pitanje, učiniti ga malo specifičnijim ili ga postaviti u kontekst, mogu vam objasniti nešto detaljnije, o