Svi spontani procesi nisu egzotermni, jer Gibbsova slobodna energija određuje spontanost, a ne entalpiju.
Proces je spontan ako je Gibbsova slobodna energija negativna. Važan izraz za Gibbsovu slobodnu energiju daje
Gdje
Primijetit ćete da ovaj izraz može biti pozitivan čak i s negativnom promjenom entalpije (egzotermni proces) ako je promjena entropije negativna, a temperatura dovoljno visoka.
Praktičan primjer je kondenzacija pare. To je vrlo egzotermni proces. Ali ona također ima negativnu promjenu entropije, jer je tekućina urednija od plina. Budući da je to slučaj, proces je samo spontan pri niskim temperaturama pri 1 atm (<373 K). Inače, na temperaturama iznad 373 K, voda će ostati pare, iako je kondenzacija egzotermna.
Zašto su svi monosaharidi reducirajući šećeri, ali ne i svi disaharidi?
Za smanjenje reducirajućeg šećera morate imati ili aldehidnu ili ketonsku funkcionalnu skupinu. Razgovarat ću samo o aldehidima, ali isto vrijedi i za ketone. Monomerni šećeri imaju ravnotežu između njihovog oblika aldehida i onoga što se naziva njihovim hemiacetalnim oblikom (linearni oblik i ciklički oblik). To znači da se hemiacetalni ugljik može pretvoriti u aldehid .... i to mu omogućuje da djeluje kao reducirajući šećer. Svi monomerni šećeri imaju ovu ravnotežu (keton za heliketal ... ako govorimo o keton šećerima). Obično kada disaharid formira (na primjer, 2 jedinice glukoze), veza koja ih povezuje je između hemiac
Zašto su egzotermni procesi smrzavanja, kondenzacije i taloženja?
Budući da sva ova spora molekularna gibanja, tj. Zahtijevaju ekstrakciju topline iz sustava. Egzotermna po definiciji znači ispuštanje topline iz sustava. Bilo koji postupak koji usporava čestice u sustavu zbog toplinskog toka prema van je stoga egzotermičan. Zamrzavanje ima čestice tekućine usporiti u obliku rešetkaste strukture i postati čvrsta faza. Kondenzacija ima usporiti čestice plina u obliku međumolekulskih sila i prijelaza u tekuću fazu. Depozicija ima čestice plina usporiti u obliku rešetkaste strukture, postaje kruta i preskakanje tekuće faze. Dakle, gore navedena tri postupka su egzotermna u odnosu na sustav.
Zašto spontani procesi povećavaju entropiju?
Prije svega, pogledajte ovu sliku: za reakciju se kaže da je spontana ako se dogodi, a da je ne pokreće neka vanjska sila. Za sve kemijske reakcije postoje dvije pokretačke sile. Prva je entalpija, a druga entropija. Budući da je vaše pitanje o entropiji, nastavljam s njom. Entropija je mjera poremećaja u sustavu, a sustavi imaju tendenciju favoriziranja više poremećenog sustava (zapamtite ovo!). Priroda teži kaosu. Smiješno, zar ne. Spontane reakcije nastaju bez vanjske intervencije (sile). Natrag na sliku: kad pomiješate dvije stvari (otopljena tvar i otapalo) uvijek dobijete rješenje. Ne možete dobiti rješenje u kojem i