Odgovor:
Obrazloženje:
Boyleov zakon
Standardna temperatura i tlak:
273,15K s apsolutnim tlakom od 1 atm (do 1982)
273,15K s apsolutnim tlakom od 100 kPa (1982- predstaviti)
(100 kPa) (5,00 L) = (
Podijelite (100 kPa) (5.00L) s (15L) kako biste izolirali
Pojednostaviti.
Izvor (i):
Dan nakon uragana, barometarski pritisak u obalnom gradu porastao je na 209,7 inča žive, što je 2,9% veće od žive iznad pritiska kada je oko uragana prošlo. Koji je bio pritisak kad je oko prošlo?
206,8 inča žive. Ako je dano 2,9 inča više, oduzmite 2,9 od 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Dakle, pritisak kada je oko oluje prešlo je 206,8 inča žive.
Masa Deniseovog kamenog uzorka je 684 grama. Masa uzorka Pauline stijene je 29.510 centigrama. Koliko je veći Deniseov uzorak od Pauline uzorka?
Deniseov rock uzorak ima 38.890 centigrama (388,9 grama) više mase od Pauline. Jedan gram je jednak 100 centigrama. Stoga se Denisov uzorak kamenja od 684 grama može izraziti kao (684xx100) = 68,400 centigrama. Pauline je uzorak stijena 29.510 centigrama. Razlika između dva uzorka stijena je: 68400-29510 = 38890 Deniseov uzorak stijene ima 38.890 centigrama više mase od Pauline.
Koliko je atoma helija u helijevom balonu s 494 kg helija?
7.44 * 10 ^ 28 atoma Korak 1: izračunajte broj molova koristeći molarnu masu. Molarna masa helija = 4,00 g / mol. To znači da 1 mol atoma helija teži 4 grama. U ovom slučaju imate 494 kg što je 494.000 grama. Koliko je to krtica? (494.000 boja (crvena) žuta (boja (crna) (gram))) / (4.00 boja (crvena) žig) (boja (crna) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Korak 2: izračunati broj atoma koristeći Avogadrovu konstantu. Avogadrova konstanta navodi da u jednom molu bilo kojeg elementa ima 6.02 * 10 ^ 23 atoma. Koliko je atoma u 123.500 mola? 6.02 * 10 ^ 23 "atom" / boja (crvena) žig (boja (crna) ((mol)) * 123.500 boja (crve