4.65 L dušika pri standardnom tlaku se komprimira u spremnik od 0.480 L. Koji je novi tlak u mm Hg?

Odgovor:

# P_2 # = 7362,5 mmHg

Obrazloženje:

Boyleov zakon

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

Standardna temperatura i tlak u mmHg:

760 mmHg

(760 mmHg) (4,65 L) = # P_2 #(0.480L)

Podijelite (760mmHg * 4.65L) s (0.480L) da biste izolirali # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Pojednostaviti.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 mmHg = # P_2 #

Spremnik ima volumen od 21 L i sadrži 27 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 18 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?

24.1 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (smeđa) ("Poznato:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol boje (plavo) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu kako biste riješili konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Uključite zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 otkaza "L") = 24.1 mol

Spremnik ima volumen od 19 L i drži 6 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 5 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?

22.8 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (ružičasta) ("Poznato:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol boja (zeleno) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu za konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 otkaza "L") = 22,8 mol

Spremnik ima volumen od 5 L i drži 1 mol plina. Ako je spremnik ekspandiran tako da njegov novi volumen iznosi 12 L, koliko mola plina treba ubrizgati u spremnik kako bi se održala stalna temperatura i tlak?

2.4 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte vaše poznate i nepoznate varijable: boja (ružičasta) ("Poznato:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol boja (zelena) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu za konačni broj moli: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 otkaza "L") = 2,4 mol