Kada se 2 mola vodika zagrije s 2 mola joda, formira se 2,96 mola vodikovog jodida. Koja je konstanta ravnoteže za stvaranje vodikovog jodida?

Odgovor:

# "K" _ "c" = 4 #

Obrazloženje:

U ovom pitanju ne dobivamo ravnotežne koncentracije naših reagensa i proizvoda, moramo to sami riješiti metodom ICE. Prvo, moramo napisati uravnoteženu jednadžbu.

# boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 boja (bijela) (aa) + boja (bijela) (aa) "I" _2 boja (bijela) (aa) desnafarpona boja (bijela) (aa) 2 "HI" #

Početni moles: # boja (bijela) (aaaaaz) 2 boje (bijela) (aaaaaaa) 2 boja (bijela) (aaaaaaaaa) 0 #

Promjena u krticama: # -1.48 boja (bijela) (aa) -1.48 boja (bijela) (aaa) + 2.96 #

Ravnotežni madeži: # boja (bijela) (a) 0,53 boja (bijela) (zacaa) 0,53 boja (bijela) (aaaaa) 2,96 #

Tako znamo koliko mola imamo od svakog u ravnoteži. Budući da nam nije dana koncentracija, moramo pretpostaviti da je broj molova jednak molarnosti.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)) = 4 #

Konstanta ravnoteže nema jedinica jer poništava:

#cancel ("mol" ^ 2) / (otkazivanje (("mol") ("mol"))) *

Koristeći sljedeću reakciju, ako 1.75 mola plina dušika reagira s viškom plina vodika, koliko mola NH_3 će se proizvesti? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 mola Jednostavno napišite molarni omjer poznatih i nepoznatih komponenti: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?

4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.

Kako izračunati masu cinka i joda koji se konzumiraju za proizvodnju cinkovog jodida?

U kemijskoj reakciji masa tvari koja se troši odnosi se na jedan ili više reaktanata. U slučaju vašeg pitanja, reaktanti su cink i jod, pa se od vas traži da odredite masu cinka i masu joda koji se konzumira u cink jodid. Ujednačena kemijska jednadžba za ovu reakciju sinteze između cinka i joda je: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Da bi se odredila masa utrošenog cinka (reakcija), morate znati masu joda koji je potrošen (reagirao), ili masa proizvedenog cinkovog jodida. Da biste odredili masu potrošenog joda, morate znati masu potrošenog cinka ili masu proizvedenog cinkovog jodida. Primjer 1 Koliko