Koja je masa željeza potrebna za reakciju sa 16,0 grama sumpora? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Koliko grama Fe se proizvodi ako 16,0 grama sumpora?

Počinjemo s uravnoteženom kemijskom jednadžbom koja je navedena u pitanju.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Zatim odredimo što imamo i što želimo.

Imamo 16,0 grama sumpora i želimo grame željeza.

Postavili smo plan za rješavanje problema

#grams S -> mol S -> mol Fe -> grama Fe #

Trebamo molarnu masu (# GFM #) od # S # i # Fe #.

# S # = 32.0 g / mol i # Fe # = 55,8 g / mol.

Trebamo omjer između # S #:# Fe # 1: 8. To dolazi iz koeficijenata uravnotežene kemijske jednadžbe.

Sada postavljamo faktore konverzije slijedeći plan iz gornjeg plana.

Jedinica koju želimo u brojniku, jedinicu otkazati u nazivniku.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Pomnožite brojnike i podijelite nazivnike.

Rezultat je

# 223.2 g Fe #

konzumirat će se s 16,0 grama # S #

Nadam se da je to bilo od pomoći.

PAMETNIJI UČITELJ