Ako se u 40 ml 0,20 M HC2H302 doda 30 ml 0,10 M NaOH, koliki je pH dobivene otopine na 25 ° C? Ka za HC2H3O2 je 1,8 x 10 ^ –5 na 25 ° C.

Odgovor:

Pogledaj ispod:

Obrazloženje:

Reakcija koja će se dogoditi je:

# NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Sada, pomoću formule za koncentraciju možemo pronaći količinu molova # # NaOH i octena kiselina:

# C = (n) / v #

Za # # NaOH

Zapamti to # # V treba biti u litrama, pa podijelite bilo koju mililitarsku vrijednost za 1000.

# Cv = n #

# 0.1 puta 0.03 = 0.003 mol # od # # NaOH

Za # CH_3COOH #:

# Cv = n #

# 0.2 puta 0.04 = 0.008 mol # od # CH_3COOH #.

Tako je 0.003 mol # # NaOH će reagirati do završetka s kiselinom da se dobije 0,003 mola natrijevog acetata, # CH_3COONa #u otopini, zajedno s 0,005 molom otopljene kiseline u ukupnom volumenu od 70 ml. To će stvoriti kiselu otopinu pufera.

Pronaći ćemo koncentraciju soli i kiseline:

#c_ (kiselina) = (0.005) /0.7 cca 0.0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0,003) /0,007 cca 0,0428 mol dm ^ -3 #

Sada možemo koristitiHenderson-Hasselbalchova jednadžba pronaći # PH # dobivene otopine.

Jednadžba izgleda ovako:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Acid)) #

Dobili smo # K_a # kiseline, dakle # PKa # je negativni logaritam # K_a # vrijednost.

# PKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1.8 puta 10 ^ -5 #

#pKa približno 4,74 #

Sada moramo uključiti sve vrijednosti u jednadžbu:

# PH = 4.74 + log_10 ((doda se 0.0428) / (0,0714)) *

# PH 4,74-0,2218 #

#pH približno 4,52 #