Što bi bio ograničavajući reagens ako je 41,9 grama C2H3OF reagiralo sa 61,0 grama O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Uvijek imajte na umu da razmislite o molu kako biste riješili ovakav problem.

Prvo provjerite je li jednadžba uravnotežena (to jest). Zatim se mase pretvore u mol: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0.675 mol, i 61.0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Sada, zapamtite da je ograničavajući reaktant onaj koji ograničava količinu proizvoda (tj. Prvi je reaktant).

Odaberite jedan proizvod i odredite koliko će se prvo stvoriti ako # C_2H_3OF # ponestane, I onda, ako # O_2 # ponestane. Da biste olakšali, ako je moguće, odaberite proizvod koji ima odnos 1: 1 s reagensom koji razmatrate.

0.675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0.675 mol # H_2O #.

To je maksimalna količina vode koja bi se formirala ako SVE # C_2H_3OF # se konzumira.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

To je maksimalna količina vode koja bi se formirala ako SVE # O_2 # se konzumira.

Od potpunog korištenja svih # C_2H_3OF # proizvesti najmanje (0,675 mol # H_2O # zatim vode # C_2H_3OF # je ograničavajući reaktant.