Koliki je ukupni tlak plinova u tikvici u ovom trenutku?

Odgovor:

Upozorenje! Dug odgovor. #p_text (tot) = "7,25 bara" #

Obrazloženje:

Da, trebate # ΔG ^ '#, ali pri 500 K, ne 298 K.

Izračunati # ΔG ^ '# pri 500 K

Možete ga izračunati iz vrijednosti prikazanih na 298 K.

# boja (bijela) (mmmmmmmm) "PCL" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": boja (bijela) (l) "- 398,9" boja (bijela) (m) "- 306,4" boja (bijela) (mm) 0 #

I # ^ ' "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": boja (bijeli) (ml) 353color (bijeli) (mm) 311.7color (bijeli) (MLL) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("proizvodi") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reaktanti") = "(-306.4 + 398.9) kJ / mol" = "92.5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sums ^ @ ("proizvodi") - sumS ^ @ ("reaktanti") = (311,7 + 223 - 353) boja (bijela) (l) "kJ / mol" = "181,7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

22 Na 227 ° C (500 K), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - J = mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Izračunati # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8,314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0,397" = 0,672 #

Izračunajte ravnotežne koncentracije

Konačno, možemo postaviti ICE tablicu za izračunavanje ravnotežnih koncentracija.

# boja (bijela) (mmmmmmmm) "PCL" _5 PC "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": boja (bijela) (mm) 0.0923slika (bijela) (mmm) 0 boja (bijela) (mmll) 0 #

# "C / Moll" ^ "- 1": boja (bijeli) (mmm) "-" xcolor (bijeli) (mmm) "+" xcolor (bijeli) (mm) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": boja (bijela) (m) 0.0923 -xcolor (bijela) (mll) xcolor (bijela) (mmll) x #

# "PCl" 5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" 3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0.0923-x) = 0.672 #

Test za zanemarivanje:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. #x# nije zanemariv. Moramo riješiti kvadratnu jednadžbu.

# x ^ 2 = 0,672 (0,0923-x) = 0,0620 - 0,672x #

# x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Izračunajte ukupni tlak

# "Ukupna koncentracija" = (0.0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0.0923 + 0.0820) mol / L" = "0.1743 mol / L" #

#p = (nRT) / V = cRT = (0.1743 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0.083 14 bar" · boja (crvena) (otkaži (boja (crna) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ("K")))) = "7,25 bara" #

Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?

Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm. > Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu. boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0" C / atm ": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) ) -3x boja (bijela) (XX) + 2x "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &qu

Yosief i Datan igraju nogomet. Upravo u ovom trenutku, ako Yosief ima 5 golova više od Datana, imat će dvostruke Datanove, a ako Yosief ima 7 golova manje, imat će pola golova Datana. Koliko ciljeva Yosief ima pravo u ovom trenutku?

Yosief ima 11 golova Moje razumijevanje pitanja: Ako Yosief ima 5 više golova nego što trenutno ima, onda će imati dvostruko veći broj ciljeva koje Datan ima. Da je Yosief imao 7 manje golova nego što trenutno ima, imao bi pola broja ciljeva koje Datan ima. Ako je ovo tumačenje netočno, odgovor (gore) i derivacija (dolje) će biti netočni. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~ Neka bude broj ciljeva koje Yosief trenutno ima i d je broj ciljeva koje Datan trenutno ima. Dane izjave, pretvorene u algebarski oblik, bile bi: [1] boja (bijela) ("XXX") y + 5 = 2xxd [2] boja (bijela) ("XXX")

Mješavina dvaju plinova ima ukupni tlak od 6,7 atm. Ako jedan plin ima parcijalni tlak od 4,1 atm, koliki je parcijalni tlak drugog plina?

Parcijalni tlak drugog plina je boja (smeđa) (2,6 atm. Prije nego počnemo uvoditi Daltonov zakon jednadžbe parcijalnih tlakova: gdje je P_T ukupni tlak svih plinova u mješavini i P_1, P_2, itd. Su parcijalni pritisci svakog plina Na temelju onoga što ste mi dali, znamo ukupni tlak, P_T, i jedan od parcijalnih pritisaka (samo ću reći P_1) .Želimo pronaći P_2, tako da sve što moramo učiniti je preurediti u jednadžbu kako bi se dobila vrijednost drugog tlaka: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Dakle, P_2 = 2.6 atm