Koji je omjer mliječne kiseline (Ka = 1,37x10-4) i laktata u otopini s pH = 4,59?

Odgovor:

Otprilike 1: 5

Obrazloženje:

Ako # PH = 4,59 #

Onda # H_3O ^ (+) # je približno # 2.57 puta 10 ^ -5 moldm ^ -3 # kao

# PH -log_10 H_3O ^ (+) #

Stoga

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (-) pH #

Budući da se svaka molekula mliječne kiseline mora disocirati na jedan laktatni ion i jedan oksonijev ion # H_3O ^ (+) = laktat #

Ako postavimo # K_a # na taj način možemo pronaći koncentraciju mliječne kiseline:

#K_a = (H_3O ^ (+) puta laktat) / (Lactic.) #

# (1,37 puta 10 ^ -4) = (2,57 puta 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(kao što se može pretpostaviti # H_3O ^ (+) = laktat #)

Stoga

# x = Lactic = 4,82 puta 10 ^ -6 #

Tako, # Lactic / Lactate = (4,82 puta 10 ^ -6) / (2,57 puta 10 ^ -5) cca 0,188 cca 0,2 cca (1/5) #

Dakle, iz ove aproksimacije, čini se da je koncentracija laktata gotovo 5 puta veća od koncentracije mliječne kiseline, tako da je mliječna kiselina do laktata (približno) u omjeru 1: 5.

Pretpostavimo da radite u laboratoriju i da trebate 15% otopinu kiseline za provođenje određenog testa, ali vaš dobavljač isporučuje samo 10% otopinu i 30% otopinu. Trebate li 10 litara 15% otopine kiseline?

Hajde da to riješimo rekavši da je količina 10% otopine x Tada će 30% otopina biti 10-x. Željena 15% otopina sadrži 0,15 x 10 = 1,5 kiseline. 10% -tna otopina će dati 0,10 x x, a 30% -tna otopina će dati 0,30 * (10-x) Dakle: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Trebat će vam 7.5 L od 10% otopine i 2.5 L od 30%. Napomena: To možete učiniti na drugi način. Između 10% i 30% je razlika od 20. Potrebno je povećati se s 10% na 15%. To je razlika od 5. Dakle, vaša mješavina treba sadržavati 5/20 = 1/4 jačeg materijala.

Neka je ABC ~ XYZ. Omjer njihovih perimetara je 11/5, koji je njihov omjer sličnosti svake strane? Koji je omjer njihovih područja?

11/5 i 121/25 Kao perimetar je duljina, omjer stranica između dva trokuta također će biti 11/5 Međutim, u sličnim brojkama njihova područja su u istom omjeru kao i kvadratići stranica. Omjer je dakle 121/25

Koja je ravnotežna koncentracija H3O + u 0,20 M otopini oksalne kiseline?

Pogledaj ispod. Ako je koncentracija kiseline 0,2, tada možemo pronaći ukupno H_3O ^ + pomoću dva različita K_a. Također, nazivam Oksalnu kiselinu kao [HA_c] i oksalatni ion kao [A_c ^ -], iako se to često koristi za octenu kiselinu. Bilo je jednostavnije nego napisati cijelu formulu ... Zapamtite: K_a = ([H_3O ^ +] puta [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Tako je u prvoj disocijaciji: 5.9 puta 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] puta [A_c ^ -]) / ([0.2]) Stoga možemo reći sljedeće: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Kao [H_3O ^ +] ion i odgovarajući anion mora postojati u Omjer 1: 1 u otopini. Dakle: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Sada će oksalatni ion i dalj