Ugljični dioksid (
CO2 je linearna molekula. Kut veze O-C-O je 180 °.
Budući da je O više elektronegativan od C, C-O veza je polarna s negativnim krajem koji je usmjeren prema O.
CO ima dvije C-O veze. Dipoli pokazuju u suprotnim smjerovima, pa se međusobno poništavaju.
Dakle, iako CO ima polarne veze, to jest nepolarna molekula, Stoga su jedine intermolekularne sile u Londonu.
Tri glavne vrste intermolekularnih sila su:
1. Sile disperzije
2. Dipol-dipolne interakcije
3. Vodikove veze
Ovaj videozapis daje više informacija o ovim vrstama sila:
- London Dispersion Forces u 3:18
- Sile Dipole-Dipole u 4:45
- Vodikove veze u 5:29
Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3F?
Snage Dipole-Dipole i London (Disperzija). Veliko pitanje! Ako pogledamo molekulu, ne postoje atomi metala za stvaranje ionskih veza. Nadalje, molekuli nema vodikovih atoma vezanih na dušik, kisik ili fluor; isključuje vodikove veze. Konačno, postoji dipol nastao kao razlika u elektronegativnosti između atoma ugljika i fluora. To znači da će molekula fluorometana imati jaku dipol-dipolnu silu. Kako sve molekule imaju Londonsku (disperzijsku) silu koju uzrokuju elektroni i pozitivne jezgre, ona je također prisutna.
Koje su intermolekularne sile prisutne u CH_3OH?
Dobili ste vodik vezan za VRLO ELEKTRONEGATIVNI atom kisika ... I u takvom scenariju gdje je vodik vezan za jako elektronegativni element, poznato je da dolazi do vodikovih veza ... poseban slučaj polariteta veze ... predstavljaju dipole kao ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H I u rasutom stanju, molekularni dipoli se podudaraju ... i ovo je POSEBNI slučaj dipol-dipolne interakcije. intermolekularna vodikova veza ", koja predstavlja POTENTNU intermolekularnu silu, koja podiže točke taljenja i vrenja molekule. I tako smo dobili normalne točke vrenja ... CH_4; -164 "" ^ @ C. H_3C-CH_3; -89 &
Koje su intermolekularne sile prisutne u CO_2?
Sile disperzije CO_2 imaju sile disperzije ili van der waalsove sile kao svoju jedinu intermolekularnu silu.Budući da je CO_2 načinjen od jednog ugljika i 2 kisika, a ugljik i kisik nisu metali, on također ima kovalentne veze. Za dodatne informacije postoje 3 vrste intermolekularnih sila. Disperzijske sile Dipol-dipolne vodikove veze Disperzijske sile su slabije od dipol-dipola, a dipol-dipol slabiji od vodikovih veza. Sile disperzije su obično prisutne u svim molekulama i privremene su. Dipol-dipolske sile su privlačnost između pozitivnog kraja jedne polarne molekule s negativnim krajem druge polarne molekule. Vodikove ve