Koncentracija otopine bi bila 0.64 mol / L.
Metoda 1
Jedan od načina za izračunavanje koncentracije razrijeđene otopine je korištenje formule
Riješite formulu za
Metoda 2
Zapamtite da je broj mola konstantan
To ima smisla. Vi povećavate volumen za faktor oko 7. Dakle, koncentracija bi se trebala smanjiti za faktor oko 7.
Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?
To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).
Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?
Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.
Koja bi bila koncentracija otopine dobivene razrjeđivanjem 45.0 mL 4.2 M KOH do 250 mL?
Koncentracija bi bila 0.76 mol / L. Najčešći način rješavanja ovog problema je korištenje formule c_1V_1 = c_2V_2 U vašem problemu, c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 = a; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L To ima smisla. Vi povećavate volumen za faktor oko 6, tako da bi koncentracija trebala biti oko ¹ / originala (¹ / 4.2 × 4.2 = 0.7).