Kada je 2.00 g smjese Na i Ca reat sa vodom, proizvedeno je 1.164 L vodika pri 300.0 K i 100.0 kPa. Koliki je postotak Na u uzorku?

Uzorak sadrži 50,5% Na.

1. Koristite Zakon o idealnom plinu za izračunavanje molova vodika.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300,0 "K") # = 0.0466 68 mol H

(4 značajne brojke + 1 zaštitna znamenka)

2. Izračunajte molove Na i Ca (ovo je težak dio).

Uravnotežene su jednadžbe

2Na + 2H20 2NaOH + H3

2Ca + 2H20> Ca (OH) + 2H

Neka masa Na = #x# g. Tada masa Ca = (2,00 - #x#) g

molovi H = = moli H iz Na + mola H iz Ca

molova H iz Na = #x# g Nax # (1 "mol Na") / (22,99 g Na ") × (1" mol H ") / (2" mol Na ") # = 0.0217 49#x# mol H2

molova H iz Ca = (2,00 - #x#) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40,08 g Na ") × (2" mol H ") / (2" mol Ca ") # =

(0.049 90 – 0.024 950#x#mol)

moli H iz Na + mola H iz Ca = ukupni moli H

0.0217 49#x# mol H + (0,049 90 - 0,0249 50#x#mol) H = 0.0466 68 mol H2

0.0217 49#x# + 0.049 90 - 0.0249 50#x# = 0.0466 68

0.003 201#x# = 0.003 23

#x = (0,003 23) / (0,003 201) # = 1.01

Masa Na = 1,01 g

3. Izračunajte% mase Na.

% Na = # (1.01 "g") / (2.00 "g"), # × 100 % = 50.5 %