Dobro pitanje!
Pogledajmo Zakon o idealnom plinu i kombinirani zakon o plinu.
Zakon o idealnom plinu: PV = nRT
Zakon o kombiniranom plinu:
Razlika je u prisutnosti "n" broja molova plina, u Zakonu o idealnom plinu. Oba zakona bave se tlakom, volumenom i temperaturom, ali samo idealan zakon o plinovima omogućit će vam predviđanja kada mijenjate količinu plina.
Dakle, ako vam se postavi pitanje gdje se plin dodaje ili oduzima, vrijeme je da se izvučemo Zakon o idealnom plinu, Ako količina plina ostaje konstantna i sve što radite mijenja tlak, temperaturu ili volumen, onda je kombinirani zakon o gorivu vaša najbolja opcija.
Živjeli!
Koje se mjerne jedinice koriste za kombinirani zakon o plinu?
Pa, očito koristimo "stupnjeve Kelvina" ... tj. jedinica "apsolutne temperature ...." ... osim toga koristimo prikladne jedinice tlaka i volumena. Za kemičare su to tipično mm * Hg, gdje je 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... i "litara" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3 = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... naravno, jedinice moramo koristiti dosljedno.
U kojim situacijama vam kombinirani zakon o plinu omogućuje da vršite izračune kada se drugi zakoni o plinu ne primjenjuju?
U većini slučajeva koristite Boyleov zakon kada je Temperatura konstantna i samo Promjena tlaka i volumena; Koristimo Charlesov zakon kada je tlak konstantan, dok se samo temperatura i volumen mijenjaju. Dakle, što ako se sve tri (pritisak, volumen, temperatura) mijenjaju? Tada biste koristili kombinirani zakon o plinu!
Kako se zakon o idealnom plinu razlikuje od zakona o kombiniranom plinu?
Zakon o kombiniranom plinu odnosi se na varijable tlak, temperaturu i volumen, dok se zakon o idealnom plinu odnosi na ove tri, uključujući broj molova. Jednadžba za zakon idealnog plina je PV / T = k P predstavlja tlak, V predstavlja volumen, T temperatura u kelvinu k je konstanta. Idealni plin PV = nRT Gdje P, V, T predstavljaju iste varijable kao u kombiniranom zakonu o plinu. Nova varijabla predstavlja broj mola. R je univerzalna plinska konstanta koja je 0,0821 (litara x atmosfera / mol x kelvin). Jednadžbu možete prepisati kao PV / nT = R