Zapravo, voda ima sve tri vrste intermolekularnih sila, od kojih je najjače vodikova veza.
Sve stvari imaju disperzijske sile u Londonu … najslabije interakcije su privremeni dipoli koji nastaju pomicanjem elektrona unutar molekule.
Voda, koja ima vodik vezan za kisik (koji je mnogo elektronegativniji od vodika, te ne dijeli te lijepe elektrone vrlo lijepo), formira dipole posebnog tipa koji se nazivaju vodikove veze.
Kad god se vodik veže za N, O ili F, dipoli su toliko veliki da imaju svoje posebno ime …. vodikovu vezu. Dakle, voda ima londonsku disperziju (kao i svi elementi) i vodikove veze, što je posebna jaka verzija dipolnog dipola.
Koje intermolekularne sile u vodi čine manje gustim od tekuće vode: vodikovu vezu ili dipol-dipol?
Spoj vodikom čini led manje gustim od tekuće vode. Čvrsti oblik većine tvari je gušći od tekuće faze, tako da će blok većine krutina potonuti u tekućinu. Ali, kada govorimo o vodi, nešto drugo se događa. To je anomalija vode. Anomalna svojstva vode su ona u kojima je ponašanje tekuće vode sasvim različito od onoga što se nalazi kod drugih tekućina. Zamrznuta voda ili led pokazuju anomalije u usporedbi s drugim krutim tvarima. Molekula H_2O izgleda vrlo jednostavno, ali ima vrlo složen karakter zbog svoje unutar-molekularne veze vodika. Blok leda pluta u tekućoj vodi jer je led manje gust. Nakon zamrzavanja, gustoća vode se
Koja od sila molekularne privlačnosti je najslabija: vodikova veza, dipolna interakcija, disperzija, polarna veza?
Općenito govoreći, disperzijske sile su najslabije. Vodikove veze, dipolne interakcije i polarne veze temelje se na elektrostatskim interakcijama između trajnih naboja ili dipola. Međutim, sile disperzije temelje se na prolaznim interakcijama u kojima se trenutačna fluktuacija u elektronskom oblaku na jednom atomu ili molekuli uspoređuje sa suprotnom trenutnom fluktuacijom na drugoj, čime se stvara trenutna privlačna interakcija između dva međusobno inducirana dipola. Ova atraktivna sila disperzije između dva nominalno nenapunjena i nepolarizirana (ali polarizabilna) atoma rezultat je elektroničke korelacije između dva ato
Kako se vodikova veza između molekula vode odnosi na strukturu molekule vode?
Vodikova veza ne utječe izravno na strukturu jedne molekule vode. Međutim, to snažno utječe na interakcije između molekula vode u otopini vode. Vodikova veza je jedna od najjačih molekularnih sila, a druga je samo za ionsko vezanje. Kada molekule vode u interakciji, vodikove veze povlače molekule zajedno dajući vodu i led različita svojstva. Vodikova veza je odgovorna za površinsku napetost i kristalnu strukturu leda. Led (voda u čvrstom stanju) ima manju gustoću od vode, što je rijetko. Ovaj učinak ima velik utjecaj na naše biološke sustave i vodene ekosustave.