Koja bi bila koncentracija otopine dobivene razrjeđivanjem 45.0 mL 4.2 M KOH do 250 mL?

Koncentracija bi bila 0.76 mol / L.

Najčešći način rješavanja ovog problema je korištenje formule

# c_1V_1 = c_2V_2 #

U vašem problemu, # C_1 # = 4.2 mol / L; # V_1 # = 45.0 mL

# C_2 # = ?; # V_2 # = 250 mL

# c_2 = c_1 × V_1 / V_2 # = 4.2 mol / Lx # (45,0 "mL") / (250 "mL") # = 0.76 mol / L

To ima smisla. Vi povećavate volumen za faktor oko 6, tako da bi koncentracija trebala biti oko ¹ / originala (¹ / 4.2 × 4.2 = 0.7).

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Što je molarnost otopine koja se dobiva razrjeđivanjem 50.00 mL 4,74 M otopine HCl do 250,00 mL?

"0.948 M" Koristite ovu jednadžbu "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 poništi" mL ") / (250.00 poništi" mL ") =" 0.948 M "

Koja bi bila koncentracija otopine dobivene dodavanjem 250 mL vode u 45.0 mL 4.2 M KOH?

Koncentracija otopine bi bila 0.64 mol / L. Metoda 1 Jedan od načina za izračunavanje koncentracije razrijeđene otopine je koristiti formulu c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 = a; V_2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 L Riješite formulu za c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (295 "mL") = 0,64 mol / L Metoda 2 Zapamtite da je broj mola konstantan n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L To ima smisla. Vi povećava