Odgovor:
Obrazloženje:
Kada se stavi u vodu
Budući da se hidroksidi mogu smatrati jakim bazama, potpuno će se disocirati u vodenu otopinu i formirati jednaku količinu mola hidroksidnih iona:
0,003 mol
Sada,
A ako pretpostavimo da se to radi pod standardnim uvjetima:
Kolika je pH otopina koja je rezultat miješanja 20,0 ml 0,50M HF (aq) i 50,0 ml 0,20M NaOH (aq) na 25 stupnjeva? (Ka od HF = 7,2 x 10 ^ -4)
Pogledajte dolje: Upozorenje! DUGI ODGOVOR! Počnimo s pronalaženjem broja molova NaOH stavljenog u otopinu, koristeći koncentracijsku formulu: c = (n) / vc = konc. U mol dm ^ -3 n = broj molova v = volumen u litrama (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 puta 0.05 = nn = 0.01 mol A da se pronađe broj mola HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (1) Nakon što se reakcija završi, formiramo 0,1 mol NaF u dobivenoj 70 ml otopini. Sada će se NaF disocirati u otopini, a fluoridni ion, F ^ (-) će djelovati kao slaba baza u otopini (Vratit ćemo se na ovo). Sada je dobro vrijeme da postav
Dobivena 2.2 M MgCl2 matična otopina, koliko bi bila potrebna osnovna otopina (u mL) za pripravu 250 mL vodene otopine 0.115 M MgCl2?
13.06818182 ml otopine
Otopina HCl ima koncentraciju od 3,26 x 10 ^ -2 M. Kolika je pH otopina?
PH ove otopine je 1.487. Budući da je HCl jaka kiselina, potpuno se disocira na svoje odgovarajuće ione kada se stavi u vodu. U ovom slučaju HCl ionizira kako bi se proizveo H ^ (+) (aq) i Cl ^ (-) (aq). Čim znamo da imamo posla s jakom kiselinom, pH se može dobiti izravno iz koncentracije H ^ (+) koristeći sljedeću formulu: Sve što trebamo učiniti je uzeti -log dane koncentracije kao tako: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487