Na temelju čvrstoće intermolekularnih sila, od kojeg bi se od sljedećih elemenata očekivalo da imaju najvišu točku taljenja?

Odgovor:

(A) # Br_2 # ima najvišu točku taljenja.

Obrazloženje:

U pravu si # Kr # ima veći stupanj intermolekularnih sila od # N_2 #!

Obje su nepolarne molekule, i # Kr # ima veći broj polarizabilnih elektrona (#36# elektrona) # Kr # bi imao veći stupanj LDF-a, a time i veću točku taljenja od # N_2 # (koji ima # 7xx2 = 14 # polarizabilni elektroni).

Napomena: Molekule s većim brojem polarizirajućih elektrona imat će veći stupanj LDF-a, jer će više elektrona povećati vjerojatnost stvaranja trenutnog dipola i povećati polaritet tog trenutnog dipola.

Ali ne možemo zaboraviti druge izbore:

(Sve u ovom pitanju je nepolarno, tako da možemo sigurno utemeljiti svoje prosudbe o intermolekularnim silama na broju polarizabilnih elektrona):

# Br_2 #, koji ima # 35 xx 2 = 70 # polarizabilni elektroni.
# Cl_2 #, koji ima # 17 xx 2 = 34 # polarizabilni elektroni.
I # F_2 #, koji ima # 9xx2 = 18 # polarizabilni elektroni.

Na kraju, nalazimo to # Br_2 # ima najveći broj polarizabilnih elektrona od svih njih.

Zbog toga ima najveći stupanj intermolekularnih sila.

Materija je u tekućem stanju kada je njezina temperatura između točke tališta i točke vrenja? Pretpostavimo da neka tvar ima točku taljenja od -47,42 ° C i točku vrenja 364,76 ° C.

Tvar neće biti u tekućem stanju u rasponu -273,15 ° C (apsolutna nula) do -47,42 ° C, a temperatura iznad 364,76 ° C. Tvar će biti u čvrstom stanju na temperaturi ispod točke taljenja i bit će plinovito stanje na temperaturi iznad točke vrenja. Tako će biti tekućina između točke taljenja i vrelišta.

Od sljedećih elemenata, koji imaju najveću elektronegativnost? A) Sc B) P C) S D) As

Imate periodni sustav ...? Dok se suočavamo s stolom, elektronegativnost se povećava kroz razdoblje s lijeva na desno dok se suočavamo s tablicom. Smanjuje se Grupa. A to je posljedica nuklearnog naboja i zaštite koju nude FULL elektroničke školjke. U svakom slučaju, trebate potražiti Tablicu elektronegativnosti.

Koje su vrste intermolekularnih sila prisutne u slijedećim spojevima: Cl_4, CH_2Cl_2, CH3OH, CO_2, SCI_4 i SCI_6?

Upozorenje! Dug odgovor. Evo što dobivam. Morate nacrtati Lewisovu strukturu svake molekule, koristiti VSEPR teoriju da odredite njen oblik, a zatim odlučite hoće li ili ne otkazati veze dipola. "CO" _2 i "CCl" _4 (s www.peoi.org) "CO" _2 je linearna molekula s kutom veze "O-C-O" od 180 °. Dipoli obveznica su jednaki iu suprotnim smjerovima pa se otkazuju. "CO" _2 je nepolarna molekula. Njegove najjače intermolekularne sile su disperzijske snage Londona. "CCl" je tetraedarska molekula s "Cl-C-Cl" veznim kutom od 109,5 °. Dva "C-Cl" di