Sunce gori oko 4 * 10 ^ 6 tona vodika u sekundi. Koliko vodika Sunce gori u jednoj godini?
To je 4 10 ^ 6 * 3 10 ^ 7 = 1.2 10 ^ 14 tona / godina 10
Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?
Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm. > Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu. boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0" C / atm ": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) ) -3x boja (bijela) (XX) + 2x "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &qu
Kada je 2.00 g smjese Na i Ca reat sa vodom, proizvedeno je 1.164 L vodika pri 300.0 K i 100.0 kPa. Koliki je postotak Na u uzorku?
Uzorak sadrži 50,5% Na. 1. Koristite Zakon o idealnom plinu za izračunavanje molova vodika. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · Km ± mol" ą 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H ( 4 značajne brojke + 1 zaštitna znamenka) 2. Izračunajte molove Na i Ca (ovo je težak dio). Uravnotežene jednadžbe su 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) 2 + 2H Neka je masa Na = x g. Zatim masa Ca = (2.00 - x) g mola H = mola H iz Na + mola H iz Ca mola H iz Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") X (1 "mol H") / (2