Koliko mola kisika proizvodi razgradnja od 6,0 mola kalijevog klorata, KCLO3?

Odgovor:

# 9.0color (bijeli) (l) "mol" #

Obrazloženje:

Kalijev klorat # "KClO" _3 # razgrađuje se da bi proizveo kalij klorid # "KCI" # i kisik # "O" _2 #, Balansiranje jednadžbe

# "KClO" _3 do "KCl" + "O" _2 # (nije uravnotežen)

na temelju činjenice da bi broj molova atoma kisika trebao biti isti na obje strane jednadžbe

# "KClO" _3 do "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (plava) (2) "KClO" _3 do 2 "KCl" + boja (zelena) (3) "O" _2 #

Odatle i omjer broja molova čestica

# (N ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = boja (plava) (3) / u boji (zeleno) (2) #

#N ("O" _2) = N ("KClO" _3) + (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 x n ("KClO" _3) #

Stoga je razgradnja # 6.0color (bijeli) (l) "mol" # od # "KClO" _3 # bi popustio

# 6,0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6,0 * 3/2 = 9.0color (bijeli) (l) "mol" #

Imajte na umu da vrsta # "KCI" # je vrlo stabilan. I kalijev kation # "K" ^ + # i kloridni anion # "C" ^ - # postigli su konfiguraciju okteta plemenitih plinova elektrona valentne ljuske. Kemijske reakcije imaju tendenciju favorizirati kemijski najstabilnije kombinacije. Stoga bi ova reakcija razgradnje na kraju proizvela # "KCI" # umjesto drugih soli koje sadrže kisik.

Zapišite razliku između kalijevog atoma i kalijevog iona?

Kalijev ion je napunjen, kalijev atom nije. Atom kalija K je u svom normalnom elementarnom stanju s 1 valentnim elektronom u svojoj najvećoj vanjskoj ljusci. Također ima jednaku količinu elektrona i protona - 19 svakog od njih. Međutim kalijev ion je izgubio svoj valentni elektron i stoga je formirao pozitivnu akciju, K ^ +. Umjesto toga ima 19 protona i 18 elektrona, što daje neto pozitivan naboj.

Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?

4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.

Raspadanjem mase 97,1 g gustoće kalijevog klorata, KClO_3, dobiva se masa kiseonika?

Trebamo stehiometrijski uravnoteženu ravnotežu. Približno 62,4 "g" plina za kisik se proizvodi. Započinjemo sa stehiometrijski uravnoteženom jednadžbom: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 20_2 (g) uarr Za dobro djelovanje, ova dekompresijska reakcija zahtijeva malu količinu MnO_2 da djeluje kao katalizator. Stehiometrija je ista. "Molovi KCl" = (97,1 x g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol S obzirom na stehiometriju, 3/2 ekv. Kisika se razvijaju po ekv. Kalij kloratu. I tako masa O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62.4 * g # dioksidnog plina.