![Izračunajte ["H" +], ["OH" -] i "pH" 0,75 M "HNO" otopine. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?](https://img.go-homework.com/img/chemistry/calculate-the-h-oh-and-the-ph-of-a-075-m-hno_2-solution-k_a-4.5xx10-4.gif "Izračunajte [\"H\" +], [\"OH\" -] i \"pH\" 0,75 M \"HNO\" otopine. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?")
Odgovor:
Obrazloženje:
Međutim, za slabe kiseline to je:
Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?
To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).
Julie želi napraviti 800g 15% -tne alkoholne otopine miješanjem 20% otopine i 40% -tne otopine. Koliko grama svake vrste treba?
Julie neće moći napraviti 15% otopinu koristeći samo 20% i 40 otopina kako bi napravila mješavinu. Bilo koja otopina koju Julie koristi pomoću ove dvije komponente imat će sadržaj alkohola između 20% i 40%.
Problem titracije - Izračunajte koncentraciju od 20,0 ml otopine H2SO4 koja zahtijeva 27,7 ml 0,100 M otopine NaOH?
Prvo izračunajte broj molova (ili količine) poznate otopine, koja je u ovom slučaju otopina NaOH. Volumen NaOH je 27.7 mL, ili 0.0277L. Koncentracija NaOH je 0.100M, ili drugim riječima, 0.100 mol / L Količina = koncentracija x volumen 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Kao što možete vidjeti iz jednadžbe reakcije, količina H2_SO_4 je pola količine NaOH, kao 2NaOH, ali samo 1H_2SO_4 Količina H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Koncentracija = količina / volumen 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M