Koji volumen vode bi se dodao u 16.5 mL 0.0813 M otopine natrijevog borata kako bi se dobila 0.0200 M otopina?

Da bismo to riješili, morat ćemo primijeniti jednadžbu

# M_1V_1 = M_2V_2 #

# V_1 = 16.5ml #

# V_2 =? #

# M_1 = 0.0813 #

# M_2 = 0.200 #

Riješite jednadžbu za V2

# V_2 # = # (M_1V_1) / m_2 #

# V_2 # = # (0,0813 M, 16,5 ml) / (0,0200 M # = # 67.1ml #

Imajte na umu da vas pitanje traži da pronađete volumen koji morate dodati. Morat ćete oduzeti 16.5mL od 67.1 da biste pronašli odgovor od

50.6mL.

Ovdje je videozapis u kojem se opisuje kako izvršiti izračune razrjeđenja.

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Virginia i Campbell imali su 100 kilograma 20% otopine glikola. Koliko 40% otopine glikola treba dodati da bi se dobila otopina koja je 35% glikola?

33 1/3 kgm Pretpostavimo da u boju (plava) (100) kgm (plava) (20%) otopina glikola treba dodati boju (crvena) (x) kgm (crvena) (40%) glikola. rezultirajuća masa bi bila boja (zelena) ((100 + x)) kgm (pri koncentraciji boje (zelena) (25%)) boja (plava) (20% xx 100) + boja (crvena) (40% xx x ) = boja (zelena) (25% xx (100 + x)) rArrcolor (bijela) ("XX") boja (plava) (20) + boja (crvena) (2 / 5x) = boja (zelena) (25+ 1 / 4x) rArrcolor (bijela) ("XX") (boja (crvena) (2/5) - boja (zelena) (1/4)) x = boja (zelena) (25) -boja (plava) (20 ) rArrcolor (bijela) ("XX") 3 / 20x = 5 rArrcolor (bijela) (&qu

Otopina sadrži 225 g glukoze, C_6H_12O_6, otopljenu u dovoljno vode kako bi se dobilo 0,825 L otopine. Što je molarnost otopine?

"1.51 M" Da bismo pronašli molarnost otopine, koristimo sljedeću jednadžbu: Volumen dane otopine ima odgovarajuće jedinice, ali količina otopljene tvari nije. Dobili smo masu glukoze, a ne broj molova. Da bismo pronašli broj molova glukoze, podijelili bismo zadanu masu s molekularnom težinom glukoze, koja je "180,16 g / mol". "molovi glukoze" = (225 poništi ("g")) / (180,16 poništi ("g") / "mol") = "1,25 mol" Sada sve što trebamo učiniti jest podijeliti tu vrijednost na volumen da bismo dobili molarnost: "molarnost" = "1.25 mol" / &qu