Samo možemo izračunati energiju koju emitira n_x rarr n_tonly u atomu vodika ne u bilo kojem drugom atomu. Kada će biti nova jednadžba koja se može primijeniti na sve atome pronađene u budućnosti ?????

Jer atom vodika ima samo jedan elektron, tako da nema odbijanja elektrona da komplicira orbitalne energije. Upravo ti elektroni odbijanja uzrokuju različite energije temeljene na kutnim momentima svakog orbitalnog oblika.

Rydbergova jednadžba koristi Rydbergovu konstantu, ali Rydbergova konstanta, ako je shvatite, zapravo je samo energija osnovnog stanja vodikovog atoma, # - "13.61 eV" #.

# -10973731.6 otkazati ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) otkazati "m" "/" otkazati "s" #

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) poništi "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) poništi "J") #

#= -13.60_(739)# # "EV" # # ~ ~ - "13.61 eV" #

Tako je konstruiran ZA atom vodika.

Bilo bi vrlo nepraktično konstruirati radnu jednadžbu za složenije atome, jer umjesto jedne orbitalne energije po # # N, imali bi smo # BBN # orbitalne energije u svakoj # # N, i # 2l + 1 # orbitale za svaku # L # unutar istog # # N.

Mi bismo također morali računati na spektroskopska pravila odabira koji zahtijevaju #Deltal = pm1 #, umjesto da dopuste sve moguće prijelaze.

Umjesto jednog elektroničkog prijelaza prema gore, recimo, za # N = 2> 3 #, za svjetlosne atome trebamo samo uzeti # 2S> 3p #, # 2p-> 3s #, i # 2p-> 3d #, a mi ne možemo # 2s -> 3d # na primjer. Naravno, vi svibanj također slučajno dobiti # 2S> 2p #, što ne zadovoljava # N = 2> 3 #.

To bi značilo vrlo kompliciranu jednadžbu za studente opće kemije za disekciju …