NsS je dušikov sulfid. Ima vrlo polarne linearne molekule.
Struktura je slična strukturi N0. To ima smisla, jer su S i O u Grupi 16 Periodnog sustava.
Lewisova struktura N S je: N N-S::: Svaki atom ima oktet, ali postoje formalni naboji:
: N N -S:::
Mogli bismo napisati još jednu strukturu kao: N = N = S:: Svaka struktura još uvijek ima oktet, ali N atom sada ima negativan naboj.
Možemo napisati treću strukturu bez formalnih optužbi
:: N-N (:) = S::
Ovo nije dobra struktura, jer terminalni atom N nema oktet.
Najbolja struktura je druga iz dva razloga. Svaki atom ima oktet. Također, N je elektronegativniji od S, tako da je preferirano mjesto za elektrone na N.
Prisutnost formalnih naboja znači da će molekula biti vrlo polarna.
Prema VSEPR teoriji, ovo je molekula AX. To će biti linearno s kutom veze N-N-S od 180 °.
Koji je kovalentni spoj CO?
CO je ugljični monoksid. Ugljik tvori dva oksida: ugljični dioksid, CO2 i ugljični monoksid, CO. Ugljični monoksid je toksičan (vezuje se nepovratno za hemoglobin u krvi, sprječavajući transport O2 i CO2 tijekom disanja) za razliku od ugljičnog dioksida. Nastaje kao posljedica nepotpunog izgaranja spojeva koji sadrže ugljik, kao što su ugljikovodici, kada je opskrba kisikom ograničena. Veza između C i O atoma je zanimljiva, jer sadrži dvostruku kovalentnu vezu kao i dativnu kovalentnu vezu, tako da je ekvivalentna trostrukoj kovalentnoj vezi, što je čini teškom za lomljenje, te stoga CO stabilan i prilično nereaktivan ,
Što je kovalentni spoj? + Primjer
Kovalentni spojevi, također poznati kao molekularni spojevi, nastaju dijeljenjem valentnih elektrona. Ovi elektroni se dijele kako bi se ispunile najudaljenije s i p orbitale, čime se stabilizira svaki atom spoja. Ako ispitate riječ, kovalentna, to znači s valentnim elektronima. Ovi spojevi nastaju kada se dva ne-metala kombiniraju kemijski. Neki od uobičajenih primjera su voda, H_2O, ugljični dioksid, CO_2 'i plinoviti vodik koji je dvoatomski, H_2. Kovalentni spojevi mogu se podijeliti u polarne i bez polarnih spojeva. U vodi, polarnoj molekuli, vodikovi elektroni se ne dijele jednako s atomima kisika; to rezultira p
Koji je kovalentni spoj SF4?
SF3 je sumporni tetrafluorid. SF je bezbojni plin pri standardnim uvjetima. Topi se na -121 ° C i vrije na -38 ° C. Njegova Lewisova struktura je prema VSEPR teoriji, on ima vidljivu formu i stoga je polarna molekula.