![Kako mogu pronaći empirijsku formulu proizvoda dobivenog zagrijavanjem 1 grama cinkovog sumpora ako završim s 0,8375 grama proizvoda? Kako mogu pronaći empirijsku formulu proizvoda dobivenog zagrijavanjem 1 grama cinkovog sumpora ako završim s 0,8375 grama proizvoda?](https://img.go-homework.com/img/precalculus/how-do-i-find-the-product-of-two-imaginary-numbers.jpg)
Odgovor:
Usput, ne postoji ništa što se zove Zinc Sulpur. To je cinkov sulfid. Ne postoji način da odredite proizvod gore navedene reakcije bez poznavanja drugih svojstava cinka i kisika.
Obrazloženje:
Dakle, imate cinkov sulfid koji reagira s kisikom da bi proizveo cink oksid i Sulpur dioksid. Pod pretpostavkom da je težina samo cinkov oksid.
Možete li imati
Cink ima valenciju od 2, Oygen ima valenciju od -2; Uravnotežen, tako da ne možete imati drugo mjesto osim
Vaša neuravnotežena jednadžba bi bila:
Balansirajte ga koristeći jednostavno brojanje atoma na svakoj strani:
LHS: 1 Zn, 1S, 20
RHS: 1 Zn, 1S, 3O
Budući da je broj oksiena na obje strane različit, jednadžba je neuravnotežena, uravnotežuje je kako bi vrijednosti koeficijenta bile jednake na obje strane.
Dobivate:
Dva unca šejka za doručak osiguravaju 6 grama proteina. Koliko bi unci proizvoda bilo potrebno da bi se osiguralo 72 grama proteina?
![Dva unca šejka za doručak osiguravaju 6 grama proteina. Koliko bi unci proizvoda bilo potrebno da bi se osiguralo 72 grama proteina? Dva unca šejka za doručak osiguravaju 6 grama proteina. Koliko bi unci proizvoda bilo potrebno da bi se osiguralo 72 grama proteina?](https://img.go-homework.com/algebra/two-ounces-of-a-breakfast-shake-provide-6-grams-of-protein.-how-many-ounces-of-the-product-would-be-needed-to-provide-72-grams-of-protein.jpg)
Trebali biste 24 unce dijeljenja doručka kako biste osigurali 72 grama proteina. Ovaj problem možemo napisati kao: 2/6 = z / 72 gdje je z broj unca potrebnih za dobivanje 72 grama proteina. 2/6 xx boja (crvena) (72) = z / 72 xx boja (crvena) (72) 144/6 = z / boja (crvena) (žig (boja (crna) (72))) xx žig (boja ( crveno) (72)) 24 = z
Kako biste odredili empirijsku i molekularnu formulu za vodikov peroksid, koji je 5,94% H i 94,06% O i ima molarnu masu od 34,01 g / mol?
![Kako biste odredili empirijsku i molekularnu formulu za vodikov peroksid, koji je 5,94% H i 94,06% O i ima molarnu masu od 34,01 g / mol? Kako biste odredili empirijsku i molekularnu formulu za vodikov peroksid, koji je 5,94% H i 94,06% O i ima molarnu masu od 34,01 g / mol?](https://img.go-homework.com/algebra/how-would-you-determine-the-cube-root-of-36.jpg)
Molekularna formula je "H" _2 "O" _2. Budući da postotci iznose 100%, možemo pretpostaviti da imamo uzorak od 100 g, što će nam omogućiti pretvorbu postotaka u grama. "H": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Određivanje mola svakog elementa Prvo moramo odrediti mole H i O dijeljenjem njihovih zadanih masa s njihovim molarnim masama (atomska masa na periodičnoj masi) tablica) u g / mol. "H": 5.94samreži "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794skazati "g H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "g O" xx
Kako rješavate empirijsku formulu? + Primjer
![Kako rješavate empirijsku formulu? + Primjer Kako rješavate empirijsku formulu? + Primjer](https://img.go-homework.com/algebra/how-do-you-solve-for-x-in-sqrt42-xx-13.png)
Empirijska formula pokazuje nam omjer sastavnih elemenata u spoju Postupak je podijeljen u 6 jednostavnih koraka koje ću vam pokazati Preporučujem izradu tablice za rješavanje ovoga Prvo (1) Napišite ime danih elemenata ili njihovih simbola (kao što su C, H, O ) (2) Zatim u stupcu pored njega napišite postotke odgovarajućih elemenata (kao C-48%, O-15) (3) Napišite atomsku masu odgovarajućih elemenata (C-12) (4) Podijelite te postotke s atomskom masom odgovarajućih Elementi koje ćete dobiti relativan broj mola (C-48/12) (5) Podijelite omjer svih elemenata s najmanjim relativnim brojem mola (6) Dobit ćete omjer cijelog broja