Koja je izvorna molarnost otopine slabe kiseline s obzirom na Ka i pH?

Odgovor:

#6.5*10^-6# M

Obrazloženje:

Konstruirati ICE tablicu koristeći sljedeću reakcijsku jednadžbu:

# H_2O # + #HA# # Rightleftharpoons # #A ^ - # + # H_3O ^ + #

Koristite pH za izračun # H_3O ^ + # u ravnoteži, koja je također promjena koncentracije za tablicu.

Koncentracije ravnoteže:

# HA = x-5,6 * 10 ^ -6 # M

# A ^ - = 5,6 * 10 ^ -6 # M

# H_3O ^ + = 5,6 * 10 ^ -6 # M

Koristite izraz ravnoteže pomoću # K_a #:

# 10 ^ * 3.5 -5 = (5.6 x 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) #

# X = 9,0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9.0 * 10 ^ -7 # M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Koja je razlika između jake kiseline i slabe kiseline kao i jake baze u odnosu na slabu bazu s obzirom na ionizaciju?

Jake kiseline i baze gotovo potpuno ioniziraju u vodenoj otopini. Pogledajmo Bronsted-Lowryjevu definiciju kiselina i baza: Kiseline doniraju H ^ + ione vodenoj otopini. Baze prihvaćaju ioni H ^ + u vodenoj otopini. Jake kiseline kao što je HCl praktički će se u potpunosti disocirati, ili ionizirati, u ione kada se nalaze u vodenoj otopini: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Slaba kiselina, poput octene kiseline (CH_3COOH) , neće se ionizirati u mjeri u kojoj to čine jake kiseline, iako se donekle ionizira i ova reakcija će se dogoditi: CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Jake baze, kao NaOH, također pra

Koliki je pH ravnoteže početne otopine 0,64M otopine benzojeve kiseline monoprotonske kiseline (HA) na 25 ° C (Ka = 6,3 x 10-5)?

Pogledajte ispod: Počnite s postavljanjem ICE tablice: Imamo sljedeću reakciju: HA (aq) + H_2O (aq) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) I imamo početnu koncentraciju HA na 0,64 moldm ^ -3, pa uključimo ono što imamo u ICE tablicu: boja (bijela) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Inicijalno:" boja (bijela) (mm) 0.64slika (bijela) (miimm) -boja (bijela) (mmmmm) 0 boja (bijela) (mmmmmm) 0 "Promjena:" boja (bijela) (im) -xcolor (bijela) (miimm) -boja (bijela) (mmmm) + xcolor (bijela) (mmmmii) + x "Eq:" boja (bijela) (mmm) 0.64-xcolor (bijela) (iimm) -