Rekao bih da jedna zajednička pogreška nije naglašavanje činjenice da postoje dva procesa (naprijed i natrag) koji se oba događaju u isto vrijeme pod jednakim stopama.
U donjem videozapisu prikazana je voda koja je dodana do mjesta na kojem se stvara zasićena otopina. Zatim se doda više soli, uspostavi se dinamička ravnoteža između procesa otapanja i kristalizacije.
NaCl (s)
Video od: Noel Pauller
Nadam se da ovo pomaže!
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine u termokemiji?
Na vrhu moje glave, evo nekih mjesta za konfuziju: podsjećajući da je "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "crvena" + "E" ^ @ "" _ "vola ", ali da se potencijalne vrijednosti obično daju samo kao redukcijski potencijali, tako da su oksidacijski potencijali inačica s suprotnim predznakom. Reakcije oksidacije su također obrnute (reaktivne reaktante ili produkte) redukcijskih reakcija koje se obično pružaju. Potencijali stanica za galvansku ćeliju trebaju uvijek biti pozitivni - postaviti redukcijske i oksidacijske potencijale kako bi se p
Koje su uobičajene pogreške koje učenici čine s disocijacijom kiseline i baze?
Pogledajte objašnjenje. Disocijacija ili udruživanje protona događa se jedan po jedan, ne sve odjednom. Nije H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ali H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ali NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Neke vrste su amfoterne, što znači da mogu djelovati kao kiselina ili baza (npr. vode i amonijaka). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Jake kiseline i baze potpuno se disociraju. Ne zaboravite da će se samo prvi proton za H_2SO_4 potpuno disociirati. HSO_4 ^ - nije jaka kiselina. 7 jakih
Koje su uobičajene pogreške učenici s ravnotežom topljivosti?
Mnogi studenti ne shvaćaju da je precipitat nevažan. Za netopljivu sol, MX, obično produkt topljivosti, K_ (sp), na nekoj određenoj temperaturi, možemo napisati normalnu ravnotežnu ekspresiju: MX (s) desnafarpona M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Što se tiče bilo koje ravnoteže, možemo napisati ravnotežni izraz, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Sada normalno, imamo neke ručke na [X ^ -] ili [M ^ +], ali koncentracija čvrstog materijala [MX (s)] je besmislena i nevažna; proizvoljno se tretira kao 1. Dakle, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). Često se na dnu tikvice može pojaviti precipitat MX (s), međutim